仔细说说盐溶液重离子浓度大小关系遵循的原则详细讲讲物料守恒、电荷守恒、等量代换关系.

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/22 17:37:03

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仔细说说盐溶液重离子浓度大小关系遵循的原则
详细讲讲物料守恒、电荷守恒、等量代换关系.

仔细说说盐溶液重离子浓度大小关系遵循的原则详细讲讲物料守恒、电荷守恒、等量代换关系.
我们可以这么理解
什么叫物料守恒本质就是我们扔进去的东西无论气体还是沉淀或者是液体他所有的原子都是守横的.也就是我们反应去多少原子..就一定可以在生成物里找到同样多的原子其实本质也就是我们所说的质量守恒的深化.因为质量守恒研究的是体系整体的质量.而物料守恒就是研究是什么原因产生了质量守恒
接的是电荷守恒我们知道溶液都是电中性的,这可以解释为什么我们喝水不会被电到..或许你会说那外加电源呢.外加电源溶液导电的本质并不是溶液从此就带电..他仅仅就是一个电解池.是一个氧化还原反应.导电与带电是不一样的.明白了这一点就可以知道电荷守恒是怎么来的了.本质就是
溶液内所有的正电荷(也就是由阳离子体现)=溶液内所有的负电荷(由阴离子体现)
明白了上面这个公式.就可以理解包括为什么2+ 3+离子前要*2 *3了.因为他们的电荷是一离子有2电子 3电子
等量代换我不太清楚是不是你想问关于忽略中间所有反应的?是的话就补充说明一下.我继续跟你讲
最后附上一些例子
1.请写出NAHCO3的溶液物料守恒
[NA+]=[HCO3-]+[CO3 2-]+[H2CO3]
解析必须注意到HCO3在溶液内的3种存在形式既C元素有3种可能存在他们NA 与HCO3比例为1:1 所以方程两边均*1
如果NA2CO3 则为
2[NA+]=[HCO3-]+[CO3 2-]+[H2CO3] 深刻理解2的含义因为NA:CO3 =2:1
电荷守恒 NAHCO3
[NA+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO3 2-]+[OH-]
解析好好比较一下为什么H2CO3不用写进去因为是电荷守恒 H2CO3电中性不影响也好好思考以下CO3 2-前的2为什么要乘
.给点分吧..我自己一个字一个字敲的啊

仔细说说盐溶液重离子浓度大小关系遵循的原则详细讲讲物料守恒、电荷守恒、等量代换关系. 在不同的盐溶液中同一离子浓度比较大小盐溶液离子浓度之间的关系中的质子守恒是什么意思足量的碳酸钡固体分别加入等体积的水和0.1mol/L盐溶液,和0.1mol/L碳酸钠溶液饱和后得到的钡离子浓度的大小关系是怎样的化学离子浓度关系大小盐溶液中离子浓度大小怎么判断比如NH4CL中的离子浓度大小：CL- > NH4+ > H- > OH- 为什么?怎做做这种题?是不是不水解，不电离的离子就一定最多？强碱弱酸盐中在强碱弱酸盐溶液中,氢氧根离子浓度是否始终没有变化?只是它与氢离子浓度大小关系改变了?而溶液中的氢氧根全部由水电离生成? H2CO3溶液中离子浓度的大小关系为什么盐溶液有酸碱度不是说是氢离子或氢氧根离子的浓度的吗? 如何计算酸性金属盐溶液中金属离子的摩尔浓度? 请问在盐溶液中,是不是弱酸根离子的浓度越少, 怎样判断盐溶液中离子浓度的大小有点小问题：在纯碱溶液中,为什么氢离子浓度小于碳酸氢根离子浓度这两个离子怎么比较浓度啊是氢离子和碳酸氢根离子看清楚盐溶液的浓度越小,一般水解程度越大?例如：在FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体,PH值变小,因为铁离子浓度增大,平衡正向移动,照这么说不是盐溶液浓度越大,水解程度越大.还有,水解程度大小会不比较离子浓度大小的, 离子的守恒关系仔细一点盐溶液浓度的计算公式如何配制铁离子的盐溶液? 盐溶液电离出的离子是什么?