为什么卤族元素最高价含氧酸酸性依次减弱?我是说最高价，最高价的卤离子不是卤原子失电子后显正价的吗？失电子不是还原性吗？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 17:11:19
为什么卤族元素最高价含氧酸酸性依次减弱?我是说最高价，最高价的卤离子不是卤原子失电子后显正价的吗？失电子不是还原性吗？
为什么卤族元素最高价含氧酸酸性依次减弱?
我是说最高价，最高价的卤离子不是卤原子失电子后显正价的吗？失电子不是还原性吗？
为什么卤族元素最高价含氧酸酸性依次减弱?我是说最高价，最高价的卤离子不是卤原子失电子后显正价的吗？失电子不是还原性吗？
酸性与氧化性的强弱没有必然的联系
一般认为F是没用含氧酸的
简单得说Cl,Br,I的电负性依次减弱,最高价含氧酸中,卤氧键的共用电子向氧的偏斜程度依次上升,从而氧上的电子云密度递增,氢氧键的强度就递增,电离出H+的难度也递增,所以酸性就递减
实际卤原子形成含氧酸毕竟是共价的,没有真正的电子得失,只是依据卤氧原子的电负性差距,有共有电对的偏移而已,而依据电子语的理论,其对应电子玉米的集中度,对于一个原子,不管是和谁的共用电子对的偏移幅度都统一在其的电子云密度中,也就是说原子可以对与他形成的共价键产生一定的再分配作用,这就是诱导效应.如这里卤原子的电负性强了,氧原子上的电致云密度就小了,氢氧键的电子云密度就小了,键就变弱了
简单点说是氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
HO-ClO3, HO-BrO3, HO-IO3 酸性减弱是因为电负性从大到小是 Cl>Br>I，而电负性跟吸电子能力大小相关，所以与 HO基团成共价键时，共享电子对偏向卤素原子的倾向减弱，也就影响到了 H-O 键的极性减弱，导致 H-O 的氢离解减弱。
你的补充里：
失电子是被氧化了。但卤素在最高氧化态下，倾向于得到电子被还原。...
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HO-ClO3, HO-BrO3, HO-IO3 酸性减弱是因为电负性从大到小是 Cl>Br>I，而电负性跟吸电子能力大小相关，所以与 HO基团成共价键时，共享电子对偏向卤素原子的倾向减弱，也就影响到了 H-O 键的极性减弱，导致 H-O 的氢离解减弱。
你的补充里：
失电子是被氧化了。但卤素在最高氧化态下，倾向于得到电子被还原。
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非金属性逐渐减弱。