有下列溶液：a.0.1mol/L H2Sb.0.1mol/L NaHSc.0.1mol/L Na2Sd.0.1mol/L H2S 和 0.1mol/L NaHS 等体积混合要求：从大到小的的顺序排列1 硫离子2 硫氢酸根离子 HS-3 硫化氢离子4 pH值3应该是硫化氢分子1234 是四个题

有下列溶液：a.0.1mol/L H2Sb.0.1mol/L NaHSc.0.1mol/L Na2Sd.0.1mol/L H2S 和 0.1mol/L NaHS 等体积混合要求：从大到小的的顺序排列1 硫离子2 硫氢酸根离子 HS-3 硫化氢离子4 pH值3应该是硫化氢分子1234 是四个题
有下列溶液：
a.0.1mol/L H2S
b.0.1mol/L NaHS
c.0.1mol/L Na2S
d.0.1mol/L H2S 和 0.1mol/L NaHS 等体积混合
要求：
从大到小的的顺序排列
1 硫离子
2 硫氢酸根离子 HS-
3 硫化氢离子
4 pH值
3应该是硫化氢分子
1234 是四个题 每个题排一遍
不详解也行
说说怎么做这类题
讲讲呗
1 cdba
2 dbca
3 dabc
4 cbda
xieqi071 - 试用期 一级 基本正确 仅ph看差了 分给他了

有下列溶液：a.0.1mol/L H2Sb.0.1mol/L NaHSc.0.1mol/L Na2Sd.0.1mol/L H2S 和 0.1mol/L NaHS 等体积混合要求：从大到小的的顺序排列1 硫离子2 硫氢酸根离子 HS-3 硫化氢离子4 pH值3应该是硫化氢分子1234 是四个题
我倒是觉得最主要的是分析H离子与HS离子的化学平衡...
H2S = (H+) + (HS-) = 2(H+) + (S2-)
0.1 微量 a
微量 0.1 b
微量 0.1 c
0.1 微量 0.1 d
想来想去觉得反应...
好像拿着一个具有超强弹力的纱布过滤同样有超强弹力的沙子一样,
沙子很难下去,下去了的也会试着弹上来.
硫化氢分子我觉得可能是d-a-b-c因为考虑到水里少量的氢离子,而氢离子与HS-的结合显然易于于S2-的结合.
氢硫酸根离子的可能是d-b-c-a,从高一的化学平衡里面,能判断d大于b,而c和
a我是这样想的：0.1mol的S2-和少量的H+可以很轻易的生成HS-,而只能有极少量的H2S,而H2S分解后水里的H+离子多于c中的,所以HS-向H2S方向的反应被增快了,所以觉得平衡向H2S移动了点.
琉离子我觉得是c-d-b-a,c这个当仁不让的老大. d,有0.1mol的H2S,中间的反应较偏向最右侧,d大于b,而最上面那个a肯定最小,从它到S2-路漫漫,还有H+捣乱.
氢离子的吗..c的S2-在不断吃H+,最少是它.而,d比b多出来的0.1molH2S会让这个反应平衡时整体物质的量增加,H+的浓度自然会多一点,而b于a的比较重点在于哪一边的化学反应更易发生,我觉得应该会是H+和HS-的反应较容易点.
所以最后一个可能是c-b-d-a（修改过了...）
一名高一的学生刚学完化学平衡,自以为是的试着分析了一下,要是有什么错误就请你一笑了之吧.

应该是c,b,d,a。
硫化钠大量硫离子，只少量水解。硫氢化钠少量电离出硫离子。硫化氢第二级电离产生硫离子更少。

这个是电离的问题，H2S两步电离：产生H+,HS-,S2-三种离子，NaHS产生Na+，HS-，S2-。Na2S简单的说就是Na+,S2-。
具体答案嘛，我也不能肯定，反正，这种题就是看电离的程度，还有就是其他离子对电离方程的影响，主要是d里面的哈。

2年了，全都忘了。

写方程 一般 水解 （电离）都是比较弱的
金属离子Na都是完全电离的 所以就考虑弱酸根好了

1·C D B A Na2S是3种物质里面电离程度最高的其次是NaHS·最后是H2S·H2S是二元弱酸 H2S电离成HS-的程度比HS-电离成S2-更高
2·D B A C 原因和上面差不多H2S是酸·当然比Na2S盐产生的HS-多
3·硫化氢离子不就是HS-么？
4·A D B C HS-是水解大于电离，故呈碱性...

全部展开

1·C D B A Na2S是3种物质里面电离程度最高的其次是NaHS·最后是H2S·H2S是二元弱酸 H2S电离成HS-的程度比HS-电离成S2-更高
2·D B A C 原因和上面差不多H2S是酸·当然比Na2S盐产生的HS-多
3·硫化氢离子不就是HS-么？
4·A D B C HS-是水解大于电离，故呈碱性

收起

做这类题，首先有一点完全电离一定是最多的，其次看电离水解与抑制，记住酸性，H2S酸性比碳酸还弱，极弱，因而电离有两步电离，水解碱性很强。
1 C A B D C Na2S是完全电离，B要考虑的是水解为主，A是两部电离 D是相互抑制
2 B C D A B完全电离，C Na2S水解强，D浓度减半，A 中H2S是主要的，因为弱酸，第一步电离也不多。
3 硫化氢...

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做这类题，首先有一点完全电离一定是最多的，其次看电离水解与抑制，记住酸性，H2S酸性比碳酸还弱，极弱，因而电离有两步电离，水解碱性很强。
1 C A B D C Na2S是完全电离，B要考虑的是水解为主，A是两部电离 D是相互抑制
2 B C D A B完全电离，C Na2S水解强，D浓度减半，A 中H2S是主要的，因为弱酸，第一步电离也不多。
3 硫化氢离子？HS-？ ？分子！！！
A D B C A H2S弱酸电离也很少，主要就是分子1：2.6溶解于水，D主要为A浓度一半，B C，以水解为主，很明显的强碱弱酸盐嘛！
4 C B D A C，B都是先完全电离再水解，只是水解程度不同，D NaHS先完全电离再水解，H2S存在抑制水解，碱弱，A 酸电离

收起

好怀念啊 可惜1年没做全忘拉