0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/13 02:04:40
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g；最后气体再通

0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全
0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g.（写出推导过程）
（1） 判断该有机物的化学式
（2） 若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式.
请您详解,

0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全
（1）由题中数据得：n(H2O)=0.6mol,n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.4mol
又有机物n=0.2mol
故氢原子个数=0.6*2/0.2=6,碳原子个数=0.2/0.2+0.4/0.2=3
氧原子个数=0.2/0.2=1
所以该有机物的化学式为C3H6O
（2）n(Na)=0.2mol
又0.2mol该有机物恰好与金属钠完全反应
故该有机物中含一个羟基
所以该有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH或CH2=C(OH)CH3

依题意，

   （1）①：燃烧产物中水有0.6mol。

   ②：CO与CuO反应，使固体质量减轻3.2克，可知，CO夺取了CuO中3.2克的氧元素。即：有0.2molCuO参加了反应（因为0.2molCuO中含3.2克氧元素）。所以，可以求出CO有多少。因为各个化学计量数都是1，所以，很容易求得CO和CO2都是0.2mol。

   ③：碱石灰质量增加了17.6克，说明碱石灰吸收了17.6克即0.4mol的CO2。但注意：这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分！因此在第②步中，算出生成的二氧化碳的物质的量为0.2mol，所以原有二氧化碳为0.2mol。  

   ④：综上：0.2mol有机物燃烧，生成0.6mol的H2O，0.2molCO2，0.2molCO.

    设化学式为CxHyOz，则0.2CxHyOz中，含有0.4molC，1.2molH。

    所以，有关系如下：0.2x=0.4，0.2y=1.2.所以x=2，y=6.

    下面来确定氧：由于生成了CO，因此我们判断它不完全燃烧，所以提供的0.4molO2即0.8molO完全耗尽，而产物中有1.2molO,即：原有机物中含有1.2-0.8=0.4molO，所以：0.2z=0.4，所以z=2.

   所以，有机物化学式是C2H6O2.是乙酸。

（2） 若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，恰好是1:1的关系。我们知道金属钠与羟基就有这种性质，所以推出它是乙酸的同分异构体，即乙二醇。见图。

0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2,CO和H2O(g).产物经过浓0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼 燃烧0.2mol某有机物得0.4mol二氧化碳和0.6mol水,有机物的分子式是? 2mol的有机物和0.5mol的o2在密闭容器中燃烧0.2mol的有机物和0.5mol的o2在密闭容器中燃烧,恰好完全反应,产物经硫酸后,增加10.8克,气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6克.（1）试推断该有机 化学题.帮我看看.0.2mol某有机物和0.2mol在密闭容器中恰好完全反应,生成CO2,CO和H2O 0.2mol某 已知有0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为 CO2 、CO和H2O(g).产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g；再通过灼热的CUO,充分反应后,CUO质量减轻3.2g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全 有0.2mol 的有机物和0.4mol的O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气）,产物通过浓H2SO4后,质量增加10.8g,再通过灼热的CuO,充分反应后,CuO质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰完全吸收,质 恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆）2so3（g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02.mol/L.当化学平衡时A,so2为0.4mol/L,o2为0.2mol/L B,so2为0.25mol/LC,so2和so3均为0.15mol/L D,so2为0.4mol/L 反应：2SO2+O2==2SO3在一定条件下的密闭容器中进行.已知反应的某一时间SO2 O2 SO3 浓度分别为0.2mol /L 0.1mol /L 0.2mol /L,当达到平衡可能存在的数据为（ ）A SO2 0.4mol /L O2 0.2mol /LB SO2 0.25mol /LC SO2 O2 均 有机物分子式计算已知1mol某有机物含有n mol碳原子,恰好完全燃烧生成CO2和H2O时消耗O2为1.5n mol.求该有机物化学式可能的通式 1 mol O,1 mol O2和1 mol O2-有什么区别 0.3mol O2和0.2mol O3 体积比怎么求? 可逆反应2SO2+O2=SO3在相同条件下分别加入2mol SO2和1mol O2,2mol SO3,两个反应所用时间相同吗? 在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.4mol二氧化硫和0.2mol氧气,半分钟后达到已知2SO2+O2===2SO3 ；放热196KJ，在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.4mol二氧化硫和0.2mol氧气，半分钟后达到平 分子式为CxHyO2的有机物1MOL,完全燃烧后产生CO2和H2O体积相等,燃烧所消耗的O2在标准状况下为44.8L,该有机物分子式中的y值是( ) 1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式. 常温常压下,在等体积的密闭容器中充入下列气体后,压强最小的是（ ）A、0.3mol HCl和0.3molNH3 B、0.2mol H2和0.1molO2C、0.2mol NH3和0.1mol O2 D、0.2mol N2和0.05mol H2 .在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol..在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.测得SO2的转