标况下,1.68L无色可燃的气体在足量的氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色的沉淀质量为15g,若用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,（1)计算燃烧产物中水的质量.（2）若原
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 23:14:09
标况下,1.68L无色可燃的气体在足量的氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色的沉淀质量为15g,若用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,（1)计算燃烧产物中水的质量.（2）若原
标况下,1.68L无色可燃的气体在足量的氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色的沉淀质量为15g,若用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,
（1)计算燃烧产物中水的质量.
（2）若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式.
一体积某烃的蒸气完全燃烧生成二氧化碳比生成的水蒸气少一体积（同温同压下）.0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重39g.求该烃的分子式?若该烃的一氯代物有3种,写出该烃可能的结构简式?
请写出以上两题的详细步骤.
标况下,1.68L无色可燃的气体在足量的氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色的沉淀质量为15g,若用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,（1)计算燃烧产物中水的质量.（2）若原
设生成CO2 X g
白色沉淀 为CaCO3
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
44 100
X 15
44/X=100/15 X=6.6g
那么
燃烧产物中水的质量=9.3-6.6=2.7g
6.6g CO2 中含有C元素 6.6*（12/44）=1.8g 也就是1.8/12=0.15mol
2.7g H2O 中含有H元素 2.7*（2/18）=0.3g 也就是0.3/1=0.3mol
原来物质为1.68/22.4=0.075mol 也就是说0.075Mol该物质含有0.15molC,0.3molH 那么该物质就是C2H4.因为C2H4O和C2H4O2 常温下是液态的 所以只能是C2H4.
因为完全燃烧生成二氧化碳比生成的水蒸气少一体积
那么可以认为 得到了n mol CO2和 (n+1)mol H2O
因为是烃 所以设该物质为CnH(2n+2)
则 燃烧的方程式为 CnH(2n+2)+（1.5n+0.5)O2===n CO2+ (n+1)H2O
1 44n + 18n+18
0.1 39
得到1/0.1==(44n+18n+18)/39 n=6 则该物质为C6H14
该烃可能的结构简式 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
由碳酸钙知道二氧化碳共0.15MOL，既44*0.15=6.6克。水9.3-6.6=2.7克。2.水0.15摩尔。所以C2H2Ox由1.68L知为0.075摩尔。所以C2H4.