小弟求教,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合,所得溶液,判断正确的是?（）A.c（HCOO-)＜c（NA+) B.c（HCOO-)＞c（NA+)C.c（OH-)＜c（HCOO-) D.c（OH-)＞c（HCOO-)

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/26 20:23:25

小弟求教,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合,所得溶液,判断正确的是?（）A.c（HCOO-)＜c（NA+)B.c（HCOO-)＞c（NA+)C.c（OH-)＜c（HCOO-)D.

小弟求教,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合,所得溶液,判断正确的是?（）A.c（HCOO-)＜c（NA+) B.c（HCOO-)＞c（NA+)C.c（OH-)＜c（HCOO-) D.c（OH-)＞c（HCOO-)
小弟求教,
将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合,所得溶液,判断正确的是?（）
A.c（HCOO-)＜c（NA+) B.c（HCOO-)＞c（NA+)
C.c（OH-)＜c（HCOO-) D.c（OH-)＞c（HCOO-)

小弟求教,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合,所得溶液,判断正确的是?（）A.c（HCOO-)＜c（NA+) B.c（HCOO-)＞c（NA+)C.c（OH-)＜c（HCOO-) D.c（OH-)＞c（HCOO-)
选B、C
将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合,由于甲酸是弱酸,所以当它PH=3时,甲酸物质的量浓度大于0.001mol/L,而氢氧化钠是强碱,PH=11时浓度就是0.001mol/L,所以等体积混合后酸过量,溶液显酸性,H+浓度大于OH-浓度,根据电荷守恒可得：c（HCOO-)>c（Na+) >c（H+)>c（OH-) .

BC 有问题继续问

B与C是对的
因为两溶液的PH相同因为甲酸为弱酸所以两溶液混合后甲酸还有大量剩余~~
所以BC是对的

氢氧化钠是强电解质在水中全部电离溶液中没有未电离的氢氧化钠甲酸是弱电解质在水中部分电离溶液中还有未电离的甲酸分子两种溶液混合后生成甲酸钠和甲酸的混合溶液由于甲酸是弱电解质所以甲酸钠中的甲酸根离子在水中会发生水解而甲酸分子又回发生电离电离的量大于水解的量所以甲酸根离子浓度要大于钠离子浓度
溶液中的氢氧根离子由甲酸根离子水解和水分子电离而来 ...

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B C

小弟求教,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合,所得溶液,判断正确的是?（ ）A.c（HCOO-)＜c（NA+) B.c（HCOO-)＞c（NA+)C.c（OH-)＜c（HCOO-) D.c（OH-)＞c（HCOO-)

小弟求教,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合,所得溶液,判断正确的是?（）A.c（HCOO-)＜c（NA+) B.c（HCOO-)＞c（NA+)C.c（OH-)＜c（HCOO-) D.c（OH-)＞c（HCOO-)