13.如图所示,向A和B中都充入2molX和2molY,起始VA=0.8aL,VB=aL在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应X（g）+Y(g) 2Z（g）+W（g）,达到平衡时VA=0.9aL,则下列说法错误的是（ ）A.两容

13.如图所示,向A和B中都充入2molX和2molY,起始VA=0.8aL,VB=aL在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应X（g）+Y(g) 2Z（g）+W（g）,达到平衡时VA=0.9aL,则下列说法错误的是（ ）A.两容
13.如图所示,向A和B中都充入2molX和2molY,起始VA=0.8aL,VB=aL在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应X（g）+Y(g) 2Z（g）+W（g）,达到平衡时VA=0.9aL,则下列说法错误的是（ ）
A.两容器中达到平衡的时间A
正确答案选D

13.如图所示,向A和B中都充入2molX和2molY,起始VA=0.8aL,VB=aL在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应X（g）+Y(g) 2Z（g）+W（g）,达到平衡时VA=0.9aL,则下列说法错误的是（ ）A.两容
这是一道典型的等效平衡问题.
A答案解析：因为无论起始容积还是平衡容积A容器均小于B容器,所以A中化学反应速率大于B,故需要时间短,
B答案解析：根据三段法计算,A中X转化率为25%这没问题吧.A容积始终小于B容积,所以压强大于B,根据化学计量数大小比较得出结论.相比于A而言,B的平衡向右移动,所以反应物转化率大于A.
C答案解析：打开K之后,两个容器相当于一个与A等温等压的容器,等效平衡.总容积是平衡时A的2倍,为1.8a.而B固定为a.所以A为0.8a.
D答案解析：该反应是气体生成气体.熵变无明显变化.而反应自发进行,所以焓变应该小于0,即：正反应放热.升高温度平衡逆向移动.总体积减小,而气体体积受热膨胀.所以具体是体积增大还是减小是不确定的.
这道题相对难度不小,如果不明白可以继续提问,希望可以帮到你,（我确定这个回答是最准确的.请认真参考,）

A 错：A的压力大于B，速度快，需要时间少；
B 对
C 对
D 对

由于容器A的体积小于B，则A中的压强大于B，压强大有利于反应向有利于减小压强的方向（生成气体较少的方向）进行。上面一句话能看出来：1.A容器中的反应速率更快，更优先达到平衡；2.A中反应X的转换率一定比B重的小；所以A、B选项是正确的。转化率v的求法可以由方程式[2 X (2 mol - 2v）+2 X 2 mol X v + 2 mol X v]/(2 + 2) mol = 0.9a L/0.8...

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由于容器A的体积小于B，则A中的压强大于B，压强大有利于反应向有利于减小压强的方向（生成气体较少的方向）进行。上面一句话能看出来：1.A容器中的反应速率更快，更优先达到平衡；2.A中反应X的转换率一定比B重的小；所以A、B选项是正确的。转化率v的求法可以由方程式[2 X (2 mol - 2v）+2 X 2 mol X v + 2 mol X v]/(2 + 2) mol = 0.9a L/0.8a L 求出，为0.25（25%）。打开了k以后，由于压强恒定，转化率也是25%（和A容器一样），则按照比例式求出来总体积为1.8a L，减掉B的1a L就是A的0.8a L；而升高B的温度，要想反应向着体积增大的方向进行，需要保证反应正方向是吸热反应，题目中没有这么说。所以D是错的。

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A错。A选项，由反应速率得出A,B分别是常压和常容体系，A中反应速率一直减小，而B中由于反应正向压强增大，反应反而加快，故A的时间小于B的。
对于反应X+Y=2Z+W（均为气体）设A容器内达平衡时参与反应的X,Y均为k mol那么平衡后会生成2k 的Z和k 的W，根据物质量守恒，2-k（反应后剩余的X）+2-k（剩余的Y）+2k+k=（0.9 /0.8）*4解得k=0.5，即A容器内X的转...

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A错。A选项，由反应速率得出A,B分别是常压和常容体系，A中反应速率一直减小，而B中由于反应正向压强增大，反应反而加快，故A的时间小于B的。
对于反应X+Y=2Z+W（均为气体）设A容器内达平衡时参与反应的X,Y均为k mol那么平衡后会生成2k 的Z和k 的W，根据物质量守恒，2-k（反应后剩余的X）+2-k（剩余的Y）+2k+k=（0.9 /0.8）*4解得k=0.5，即A容器内X的转化率为0.5/2=25%，对于B容器，相当于平衡后的A减压得到B的平衡，由于反应前系数小于反应后系数，于是B的转化率大于A的转化率。
C选项很好理解，K打开时，相当于两个A体系加和，于是A的体积就是0.9a+0.9a-1.0a=0.8a
D选项建议不要用化学知识来解答，可以用物理试试对于气体，有公式P*V/T=常数C当T升高时，在压强不变的情况下，V一定增大。若用化学知识解释，则有：若反应正向放热，升高温度，气体体积增大，平衡逆移，体积减小，但是温度对于提及的影响大于反应逆移的影响：若正向吸热，则升温和平衡正移都会使气体体积增大。

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A项正确，该反应是一个系数放大的反应，A容器活塞会向外移动，（达到平衡时VA=0.9aL）A容器物质的浓度仍比B容器中物质的浓度要大，所以速率更快，时间更短。
B项正确，根据反应特点，A中4mol气体0.8aL，达到平衡时VA=0.9aL，气体总量为4.5mol,根据差量法1molx参与反应气体增加1mol,现在增加0.5mol 气体，则实际参加反应的x气体为0.5mol ，x的转化率为2...

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A项正确，该反应是一个系数放大的反应，A容器活塞会向外移动，（达到平衡时VA=0.9aL）A容器物质的浓度仍比B容器中物质的浓度要大，所以速率更快，时间更短。
B项正确，根据反应特点，A中4mol气体0.8aL，达到平衡时VA=0.9aL，气体总量为4.5mol,根据差量法1molx参与反应气体增加1mol,现在增加0.5mol 气体，则实际参加反应的x气体为0.5mol ，x的转化率为25%；B容器可以看成A+0.1aL，相当于B先在0.9aL时达到平衡，再减压到B处，该反应是一个系数放大的反应，平衡向正向移动，X的转化率增大。
C项正确，.打开K一段时间达平衡，相当是2个 A恒压达平衡，平衡时总体积为1.8L，所以A的体积为0.8aL。
D项错误，因为不知道该反应是放热还是吸热反应，如果是放热反应，升高B容器温度，向逆向移动，有可能体积减少。

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选a，对于气体反应，压强越大越快。

先分析题目，一份x和一份 y生成二份 z和一份 w，且均为气体，所以如果分别有个一份的x和y，如果完全反应，体积就会多出一份
对于A：因为反应是化学计量数增大的反应，所以体积会随着反应的进行而不断变大，如果体积不能变，那么体系的压强就会增大，反应体系体积越大，那么就越容易向正向进行，因为A的体积可以变大，所以，A就越容易达到平衡，消耗的时间就越短（A对）
对于B：A体积变化0.1a...

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先分析题目，一份x和一份 y生成二份 z和一份 w，且均为气体，所以如果分别有个一份的x和y，如果完全反应，体积就会多出一份
对于A：因为反应是化学计量数增大的反应，所以体积会随着反应的进行而不断变大，如果体积不能变，那么体系的压强就会增大，反应体系体积越大，那么就越容易向正向进行，因为A的体积可以变大，所以，A就越容易达到平衡，消耗的时间就越短（A对）
对于B：A体积变化0.1aL，那么就有0.1aL的A参加了化学反应，（根据一开始分析，一份x对应一份变化的体积），2mol x和2mol y 共0.8aL，则有0.4aL的x，所以x转化率为25%。B的体积不变，则A的转化率不高，应该是A中x的转化率大大于B中x的转化率（B后半句错，B错）
对于C：打开开关以后，体积就都可以变化了，当做A来分析，只不过物质的量和体积都变为原来的两倍，后来两个室中共0.9*2aL，在减去B的1aL，所以A中为0.8aL（C对）
对于D：因为题目中并没有说该反应是否为放热反应，所以无法确定反应的方向，如果是放热反应，那么反应逆向进行，如果是吸热反应，那么反应正向进行 勒夏特列原理（D错）
按照我的理解应该选BD。谢谢

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答案A：A中是等压反应，B是等容反应，反应开始一段时间A中反应肯定大于B中的；答案B：错了，根据体积变化可求出最后物质的量为4.5mol，算出的X的转化率为12.5%，不知道你找到答案有没有问题；C答案很容易整个体系的反应条件跟关闭K时A中反应情况一样，所以整个体系在等压反应后的总体积为0.9*2=1.8L，则A的体积为0.8L；答案D，温度升高气体膨胀，很显然体积增大！...

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答案A：A中是等压反应，B是等容反应，反应开始一段时间A中反应肯定大于B中的；答案B：错了，根据体积变化可求出最后物质的量为4.5mol，算出的X的转化率为12.5%，不知道你找到答案有没有问题；C答案很容易整个体系的反应条件跟关闭K时A中反应情况一样，所以整个体系在等压反应后的总体积为0.9*2=1.8L，则A的体积为0.8L；答案D，温度升高气体膨胀，很显然体积增大！

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D. 温度升高时反应可能向左进行，使总的体积小于1.9L,所以D错。

正确答案是D
A、A中体积小，则气压高，反应速率大
B、A的X转化率应该比较好算，反应前后A的气压不变，体积比等于摩尔比；至于A\B转化率的比较可以由方程式得出，因为从左到右是一个体积增大的反应，而反应过程中，b的体积大，所以有利于反应向正反应方向进行
C、整个反应体积（物质的量）增大，只要反应了，在温度、气压，体积与摩尔成正比
D、若正反应为吸热反应，则是正确的；...

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正确答案是D
A、A中体积小，则气压高，反应速率大
B、A的X转化率应该比较好算，反应前后A的气压不变，体积比等于摩尔比；至于A\B转化率的比较可以由方程式得出，因为从左到右是一个体积增大的反应，而反应过程中，b的体积大，所以有利于反应向正反应方向进行
C、整个反应体积（物质的量）增大，只要反应了，在温度、气压，体积与摩尔成正比
D、若正反应为吸热反应，则是正确的；可不能确定反应是正吸热还是放热

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A 对 在整个过程中容器A的体积（0.8→0.9）都小于容器B的体积（始终是1)，由于加入同等的物质故B的压强始终小于A，反应时间B大于A，因此A正确。
B 对 X ＋ Y → 2Z ＋ W ΔV（体积变化=2+1-1-1）
1 ...

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A 对 在整个过程中容器A的体积（0.8→0.9）都小于容器B的体积（始终是1)，由于加入同等的物质故B的压强始终小于A，反应时间B大于A，因此A正确。
B 对 X ＋ Y → 2Z ＋ W ΔV（体积变化=2+1-1-1）
1 1
x 0.9a-0.8a
可得 x=0.1a
x的转化率=0.1a÷﹙0.8÷2﹚＝0.25＝25%
B中的状态可由A自体积0.9a增加到1a得到，这一过程反应向正反应方向进行，故A容器比B容器中X的转化率小.。
C对 打开K后容器B最终的压强也应为大气压强故容器B的平衡体积也为0.9a。由于B的体积不变始终为1，故容器A的体积为0.9×2－1=0.8
D错 题中没有反应吸放热的信息故不能判断出A体积一定增大，若正反应为放热，则A的体积可能减小。
题目中问“说法错误的是” 故答案选D

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对A答案：A为恒温恒压，B为恒温衡容。该反应正向为体积增大的反应，A中的压强大于B中的压强，所以A中速率快，达到平衡所需时间短！
对B答案，利用三项式，阿弗加德罗定律的推论，TP之下，体积之比等于物质的量之比，可以计算A中X的转化率，由于A中压强大，不利于平衡正向移动，所以，X转化率小于B；
对C答案：为A的等效平衡，量为两倍，所以总体应为0.9X2=1.8a体积，所以A中为0.8...

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对A答案：A为恒温恒压，B为恒温衡容。该反应正向为体积增大的反应，A中的压强大于B中的压强，所以A中速率快，达到平衡所需时间短！
对B答案，利用三项式，阿弗加德罗定律的推论，TP之下，体积之比等于物质的量之比，可以计算A中X的转化率，由于A中压强大，不利于平衡正向移动，所以，X转化率小于B；
对C答案：为A的等效平衡，量为两倍，所以总体应为0.9X2=1.8a体积，所以A中为0.8a;
对D答案，因为不知道该反应是放热还是吸热反应，如果是放热反应，升高B容器温度，向逆向移动，有可能体积减少。

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答案是D，因为不知道是吸热反应还是放热反应

A 错：A的压力大于B，速度快，需要时间少；
B 对
C 对
D 对

分析：A．此反应中，A体积小，故压强大，故速率大，故时间短。对。
B．反应造成体积差为0.1a，故X转化量为0.1a。0.1a÷（0.4a）＝25％。A压强大，左移，故转化率小。
C．类似于两个A装置，故平衡时为共1.8L，A的部分为1.8－1＝0.8L
D．不能确定地如此说。∵不知反应是吸热反应否。...

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分析：A．此反应中，A体积小，故压强大，故速率大，故时间短。对。
B．反应造成体积差为0.1a，故X转化量为0.1a。0.1a÷（0.4a）＝25％。A压强大，左移，故转化率小。
C．类似于两个A装置，故平衡时为共1.8L，A的部分为1.8－1＝0.8L
D．不能确定地如此说。∵不知反应是吸热反应否。

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A的体积一直比B 小，当然在A中反应物的浓度比B的大，所以A用时短。A对

D错了，打开K后整个AB就是恒压的。PV=nRT。V与n的大小有关，加热不能确定n的变化。
C对了。用到等效平衡。AB整个与单独的A是等效平衡，投料比是1：2，所以平衡的体积比也是1:2，即0.9x2=1.8aL，减去aL，就是0.8aL
B对了。PV=nRT 左边恒压，平衡前后V1：V2=n1:n2。根据体积0.8：0.9可算出平衡时X反应了0.5mol。把A系统虚拟到aL固定不...

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D错了，打开K后整个AB就是恒压的。PV=nRT。V与n的大小有关，加热不能确定n的变化。
C对了。用到等效平衡。AB整个与单独的A是等效平衡，投料比是1：2，所以平衡的体积比也是1:2，即0.9x2=1.8aL，减去aL，就是0.8aL
B对了。PV=nRT 左边恒压，平衡前后V1：V2=n1:n2。根据体积0.8：0.9可算出平衡时X反应了0.5mol。把A系统虚拟到aL固定不动，这时与B系统有相同的转化率，再压缩，平衡左移，转化率减少。
A对了。A系统中反应物浓度始终比B系统中的大，速率快，时间少。

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