1.根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g,则生成气体的质量为-( ) g.2.有一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定

1.根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g,则生成气体的质量为-( ) g.2.有一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定 根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g生成气体的质量为-( ) g.生成水多少克?过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少 根据质量守恒定律,2g氢气和20g氧气反应可以生成水 根据质量守恒定律3g碳和9g氧气直接生成二氧化碳的质量是 初三化学计算题1个,简单的过氧化氢溶液（34g）+二氧化锰（0.5g）反应剩余的混合物33.7根据质量守恒定律,反应生成氧气0.8g,计算瓶中氧化氢的质量谢谢! 如题 根据质量守恒定律,4 g碳和4 g氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是? 化学质量守恒定律计算10g的铜铁合金（Cu-Fe）,浸入50G的足量的稀盐酸中,只有铁能与盐酸发生反应：Fe+2HCl≡FeCl2+H2↑,若反应后的残余物为59.8g（均不考虑反应容器的质量）根据质量守恒定律, 根据质量守恒定律计算,29克丁烷在空气中燃烧后可生成多少 如何根据质量守恒定律写化学方程式 根据质量守恒定律解释下列现象： 把44g刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末放在试管中加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体33g.实验后把该剩余固体放在空气中灼烧没有观察到物质的燃烧现象.求:1.根据质量守恒定律计算可制得二氧 恰好完全中和10g氢氧化钠溶液,用去质量分数为7.3％的盐酸溶液10g.计算：①此氢氧化钠溶液中溶质的质量②反应后溶液中溶质的质量③根据质量守恒定律分析：反应后溶液的质量④反应后所 根据质量守恒定律,6g碳好32g氧气反应生成的二氧化碳的质量为如题,要写清为什么 下列叙述完全符合质量守恒定律的是?1,在100g过氧化钠溶液中,含有30g过氧化钠和70g水2,1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 根据质量守恒定律,2g氢气跟8g氧气起反应,一定能生成10g水,这种说法对吗 根据质量守恒定律可知,2g氢气与8g氧气在点燃的条件下发生反映,能生成10g水 根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量 一道化学题,各位高手帮帮忙,谢了过氧化氢溶液34g（含过氧化氢5%）+二氧化锰0.5g————剩余混合物33.7g问：反应生成氧气的质量为多少?本题可用两种方法解答：一根据质量守恒定律计算,二