在一定温度和压强下,把O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前有O210mol,平衡时SO3占总体积的50％1.平衡时O2的转化率2.混合气体中SO2的体积分数

在一定温度和压强下,把O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前有O210mol,平衡时SO3占总体积的50％1.平衡时O2的转化率2.混合气体中SO2的体积分数 在一定温度和压强下,有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入在一定温度和压强下,有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的 so2+o2=so3（可逆反应）在一定温度和压强下,起始时充入4摩so2和2摩o2,4摩so3达到平衡,再将三种物质各加一摩尔,平衡如何移动,为什么 解题思路是怎样的.在一定温度下,把4摩尔SO2和X摩尔O2放入10升容器中,当反应平衡时,测得平衡时的压强是原压强的0.75倍,容器中还剩余0.5摩尔O2,求X的值和SO2的转化率 在一定温度和压强下,有如下反应 2SO2（气）+ O2 （气） 2SO3（气）,将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可在一定温度和压强下,有如下反应 2SO2（气）+ O2 （气） 2SO3（气）,将1.6molSO2和0.8molO2放入一体 在一定温度下,向容积为20L的容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,2SO2+O2 ==2SO3（g）,达到平衡时容器内气体压强为开始时的70％.试求：1.SO2的转化率.2.平衡时的O2浓度.3.SO3的体积分数4.混合气体的 一.在一定温度下,将8mol SO2和4mol O2放入密团容器内进行可逆反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(1)如果原容器内的压强为3×10^6Pa,平衡时SO2的转化率为80%,求平衡时容器内的压强.(2)如果平衡时混合气体中SO2所 向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),经4 s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,计算：（1）以O2表示的该反应的速率； 在一定温度下,于10L密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时,混合气体中SO3的物质的量为分数为6/13（1）此反应在该温度下的平衡常数K（2）平衡时SO2的转化率（3）平衡时容器内的压强 1：在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡：2SO2+O2 ===== 2SO3（g）.（该反应为可逆反应）若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变.当A中SO2的转化 有点难分析有AB两个容器,A容器保持体积不变,B容器有一个活塞可上下滑动,以保持内外压强相等.在一定温度下,将体积比为2：1的SO2和O2充入初始体积相同的A、B容器进行反应.2SO2+O2=2SO3试用大于 反应:2SO2+O2可逆2SO3在一定温度下达到平衡,下列各种情况不能使平衡发生移动的是A.保持温度和压强不变 B.保持温度和容积不变 C.温度、容积不变,通入SO2气体 D.保持温度和容积不变,冲入少量H2 在1L的密闭容器中,充入1mol O2 和2mol SO2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了十分之一计算 平衡时O2的物质的量为 在一定温度下体积固定的密闭容器中,按物质的量之比2:1的比例充入SO2和O2气体,发生反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g) ,下列判断中正确的是A：2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3. 在一个密闭容器中,盛有等物质的量的SO2,O2,SO3（g）的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了1／13（温度,压强反应前后不变）,则反应达平衡时,混 等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,再加入SO2 0.5mol和O2 0.5mol.则平衡怎么移动,SO2转化率怎么变平衡肯定会正向移动，关键是 在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个密闭容器中发生反应;在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g）,当此反应进行到一定程度时,反应混合 把SO2和O2的混合物在五氧化二钒及500℃条件下进行反应,在温度和压强不变的情况下混合气体体积减少了3L,则生成的SO3体积是多少升?