120C时,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子中所含的碳原子不可能的是A.1 B.2C.3 D.4选C,为什么?解释一下,谢谢.

120C时,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该分子中所含的碳原子数可能是多少 ：120摄氏度时,1体积常见的某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复120摄氏度时,1体积常见的某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,混合气体的体积不变.则该烃的分子式中所含碳 将1体积某烃和4体积O2混合完全燃烧后,氧气有剩余是完全燃烧吗、 120C时,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子中所含的碳原子不可能的是A.1 B.2C.3 D.4选C,为什么?解释一下,谢谢. 120C时,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子中所含的碳原子可能是A4 B3 C2 D1 答案选A即就是C4H4不存在?一个双键再加一个三键不就成立了吗?这也是烃 120摄氏度时将1体积某烃和4体积O2混合完全燃烧后,恢复到原来的温度和压强体积不变.该烃的分子所含的碳原子数不可能是 A.1 B.2 C.3 D.4 需要解题过程 谢谢只说反应完全,若氧气不足会有CO吗若 例⒋常温常压下10mL气态烃与50mLO2（过量）混合并点燃,恢复到原来的状态时剩余35mL气体,则此烃不可能是（ ）（A）C2H6 （B）C3H6 （C）C3H8 （D）C4H6例⒌120℃时,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧 将4体积h2和1体积的o2混合,4g该混合气体在标准状况下的体积 120℃,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子中所含的碳原子数不可能的是()A.1B.2C.3D.4用燃烧公式算出来y=4.即有4个H.为什么不能是C4H4呢?p.s. 在常压和500'C时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2有10mol,平衡时SO3占总体积的91%,求：（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）混合气中SO2的物质的量分数（3）SO2的转化率（4）条件不变,改用20moiS 将1体积某烃和4体积O2混合完全燃烧后,氧气有剩余是完全燃烧吗、 完全燃烧是不是就指该烃的?将1体积某烃和4体积O2混合完全燃烧后,氧气有剩余是完全燃烧吗、完全燃烧是不是就指该烃的? 在常压和500°C时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2又10ML,平衡时SO3占总体积的91%,求（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）混合气中SO2的体积分数最好写出详细过程,初转平等等 在常压和500'C时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2有10摩,平衡时SO3占总体积的91%,求：.谁会.化学及格就靠您了在常压和500'C时把O2和SO2按1:2体积比混合，如果混合前O2有10摩，平衡时SO3占总 气体混合体积会不会变少,如H2与O2（各1mol)混合,不混合时H2的体积=22.4L O2的体积=2 H2S和O2两气体混合,充分燃烧后h2s无剩余恢复到原来状态时,所得SO2的气体体积是原H2s的气体体积的三分之一.则原H2S与O2的体积比为A:1:3B:6:5C:5:6D:4:3 在常压和500℃时将O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3占总体积的91％.求：(1)平衡时转化的O2的物质的量是多少?(2)SO2的转化率是多少?(3)混合气中SO2的体积分数 在常压和500摄氏度时将O2和SO2按1：2体积比混合,如果混合前O2的物质的量是10mol 平衡混合气中SO3占总体积的91%,求 若在相同的条件下通入20molSO3,则平衡时O2占混合气的总体积的百分数是多少. H2和O2 混合,120度时总体积为A升,点燃后发生反应等到气体恢复到原温度和压强时,测得体积B升,试讨论原混合气体中H2,O2体积各为多少?