高二化学,麻烦大家详细解答一下,感激不尽室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为将稀释后的溶液再稀释100倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为答案分别是2:1和20:1为什
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 14:26:08
高二化学,麻烦大家详细解答一下,感激不尽室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为将稀释后的溶液再稀释100倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为答案分别是2:1和20:1为什
高二化学,麻烦大家详细解答一下,感激不尽
室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为
将稀释后的溶液再稀释100倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为
答案分别是2:1和20:1
为什么呢?请详细解答,非常感谢
高二化学,麻烦大家详细解答一下,感激不尽室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为将稀释后的溶液再稀释100倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为答案分别是2:1和20:1为什
1.室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为2：1
稀释后pH=6,溶液仍然为酸性,1个H2SO4含有2个H+和1个SO42-,所以浓度比是2：1
2.将稀释后的溶液再稀释100倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为20：1
pH=6的稀释100倍,pH变为7,溶液变为中性.
H+相当于只被稀释了10倍,而SO42-被稀释了100倍,所以浓度比是20：1
有关pH的计算。
1.室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍，C（H+）=10-6, 硫酸根离子浓度为5*10-7，
所以浓度比为2:1。
2 稀释后的溶液再稀释100倍，此时pH=6的稀释100倍，pH变为7，溶液变为中性。
pH为7的时候C（H+）=10-7，硫酸根离子浓度,由5*10-7稀释变为5*10-9，此时比值为
20：1...
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有关pH的计算。
1.室温时将pH为5的H2SO4稀释10倍，C（H+）=10-6, 硫酸根离子浓度为5*10-7，
所以浓度比为2:1。
2 稀释后的溶液再稀释100倍，此时pH=6的稀释100倍，pH变为7，溶液变为中性。
pH为7的时候C（H+）=10-7，硫酸根离子浓度,由5*10-7稀释变为5*10-9，此时比值为
20：1
收起
硫酸是强酸 所以不存在电离平衡的问题， 所以一直是2:1 后来你稀释了100倍后 就发现氢离子的浓度非常的少相当于溶液是中性的 所以是20:1