活化能单位为什么是kj/mol?怎么解释这个单位?

活化能单位为什么是kj/mol?怎么解释这个单位? 提问,关于反应速率和活化能一个反应的活化能为114kj/mol,是活化能降低一半,反应速率将加快约多少倍,怎么算啊 其逆反应的某一反应的活化能为65KJ/mol,则活化能为 化学上反应热的单位为什么是‘kj/mol',而不是kj 某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应 活化能不小于100kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol 求解释（ H2(g)+O2(g)=H2O(g)反应热为-241.8KJ/mol,该反应的活化能为167.2KJ/mol,则其逆反应的活化能是多少? 分子活化能为 114 KJ/MOL,当降低一半时,化学反应速率为原来的多少 KJ/mol怎么转化为J/mol? 在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJ·mol－1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－ 1 ,则加入催在503 K 时某反应的活化能为184.1 kJ·mol－1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－1则加入催化剂 某一反应的活化能为105KJ.mol^-1,该反应在400℃时的反应速率是80℃时的几倍?怎么算出来的? 帮我具体解释下强度的单位KJ/MOL, C.正反应活化能不小于100KJ/molD.正反应活化能比逆反应活化能大100KJ/mol 某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,则逆反应的活化能为多少 某 吸热 反应正反应活化能威20kj/mol,逆反应活化能为多少 .答案为小于20kj/mol.解释一下答案中有-20 。小于二十 ，-20为什么不对呢？ 请问KJ/mol单位 和eV怎么换算? kj/mol是什么的单位? 大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为62.8kj/mol,试利用有关数据计算反应2 SO3(g)＝2 SO2(g)+O2(g)的活化能及在pt催化下的活化能