C.正反应活化能不小于100KJ/molD.正反应活化能比逆反应活化能大100KJ/mol

C.正反应活化能不小于100KJ/molD.正反应活化能比逆反应活化能大100KJ/mol 某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应 活化能不小于100kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol 求解释（ 某反应的△H=+100KJ/mol,正反应的活化能不小于100KJ/mol,这句话对吗?虽然活化能与△H无关,但从我们常见的吸热反应能量变化图来看,一般都是活化能要大于△H吧?是不是我们常见的图都只针对简 某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD)A正反应的活化能小于100kJ/molB逆反应活化能一定 某 吸热 反应正反应活化能威20kj/mol,逆反应活化能为多少 .答案为小于20kj/mol.解释一下答案中有-20 。小于二十 ，-20为什么不对呢？ 某定容基元反应的热效应为100KJ mol,则该正反应的实验活化能Ea的数值将大于 等于如果反应热效应为-100kj mol 则Ea的数值有将如何呢? 为什么逆反应活化能小于正反应? 其逆反应的某一反应的活化能为65KJ/mol,则活化能为 氢气与氧气反应生成水蒸汽这个反应的活化能是多少?21.2kj/mol是表观活化能，一般小于40kj/mol的话反应很容易进行，而这个反应在常温下是难的，我想问的是常温下这个反应的活化能 某定容基元反应的热效应为100KJ mol,则该正反应的实验活化能Ea的数值如何呢?如果反应热效应为-100kj mol 则Ea的数值有将如何呢?放热反应Ea不确定,怎么理解呢》? 提问,关于反应速率和活化能一个反应的活化能为114kj/mol,是活化能降低一半,反应速率将加快约多少倍,怎么算啊 H2(g)+O2(g)=H2O(g)反应热为-241.8KJ/mol,该反应的活化能为167.2KJ/mol,则其逆反应的活化能是多少? 在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJ·mol－1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－ 1 ,则加入催在503 K 时某反应的活化能为184.1 kJ·mol－1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－1则加入催化剂 某反应的等压反应摩尔焓变DHm = －100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么? 【DOC】2007年江苏省中学生生物学初赛试卷 求速解、详解下图为反应S P的自由能变化P转化为S的活化能为：( ).A．一15kJ／mol B．一10kJ／mol C．+5kJ／mol D．+15 kJ／mol 某反应的活化能为181.6KJ/mol,当加入某催化剂后,该反应的活化能为151kJ·mol-1.当温度为800K时加入催化剂后反应速率约增加了（ ）倍.A.200；B.99；C.50；D.2. 某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率 温度由20℃升至30℃,某反应的速率增加1倍,该反应的活化能为A.51.2 kJ·mol -1 B.345.7mol -1 C.22.24