将足量铜片投入100mL未知浓度的稀硝酸中,铜片质量减轻了1.92g（假设HNO3被还原为NO）（1）求原溶液中硝酸的物质的量浓度(2)求标准状况下,产生NO的体积
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 17:37:16
将足量铜片投入100mL未知浓度的稀硝酸中,铜片质量减轻了1.92g（假设HNO3被还原为NO）（1）求原溶液中硝酸的物质的量浓度(2)求标准状况下,产生NO的体积
将足量铜片投入100mL未知浓度的稀硝酸中,铜片质量减轻了1.92g（假设HNO3被还原为NO）
（1）求原溶液中硝酸的物质的量浓度
(2)求标准状况下,产生NO的体积
将足量铜片投入100mL未知浓度的稀硝酸中,铜片质量减轻了1.92g（假设HNO3被还原为NO）（1）求原溶液中硝酸的物质的量浓度(2)求标准状况下,产生NO的体积
nCu=1.92g/64 =0.03mol
3 Cu - 8 HNO3
0.03mol . ==>0.08mol
C硝酸=n/v=0.08mol/0.1L =0.8mol/L
3 Cu - 2NO
0.03mol . ==>0.02mol
V NO=n*Vm=0.02mol*22.4L/mol=0.448L
Cu的物质的量为0.03mol，根据得失电子守恒Cu（Cu由0价变为+2价）失去的电子数等于HNO3被还原成NO得到的电子数（N由+5价变为+2价）
0.03*2=3x (x为NO的物质的量） x=0.02mol，所以标准状况下NO的体积为0.448L
由以上计算可知被还原的HNO3的物质的量应为0.02mol，未被还原的HNO3和Cu结合为Cu（NO3）2，由于Cu的物质的量...
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Cu的物质的量为0.03mol，根据得失电子守恒Cu（Cu由0价变为+2价）失去的电子数等于HNO3被还原成NO得到的电子数（N由+5价变为+2价）
0.03*2=3x (x为NO的物质的量） x=0.02mol，所以标准状况下NO的体积为0.448L
由以上计算可知被还原的HNO3的物质的量应为0.02mol，未被还原的HNO3和Cu结合为Cu（NO3）2，由于Cu的物质的量为0.03mol，所以未被还原的HNO3为0.06mol，所以HNO3总为0.08mol，其浓度为0.8mol/L
收起
反应的铜n（Cu）=1.92g\64(g*mol-1)=0.03mol
因为铜有剩余所以HNO3完全反应
反应的铜失去的电子数就是HNO3得到的电子数
反应中电子的物质的量n（e-）=0.03*2=0.06mol
所以n（HNO3）=0.06\3=0.02mol(反应中1molHNO3得到3mol电子变为NO）
c（HNO3）=0.02mol\0.1L=0....
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反应的铜n（Cu）=1.92g\64(g*mol-1)=0.03mol
因为铜有剩余所以HNO3完全反应
反应的铜失去的电子数就是HNO3得到的电子数
反应中电子的物质的量n（e-）=0.03*2=0.06mol
所以n（HNO3）=0.06\3=0.02mol(反应中1molHNO3得到3mol电子变为NO）
c（HNO3）=0.02mol\0.1L=0.2mol\L
n(NO)=n(HNO3)=0.02mol
V(NO)=0.02mol*22.4L\mol=0.448L
收起
nCu=1.92g/64 =0.03mol
3 Cu - 8 HNO3
0.03mol n1
n1=0.08mol
C硝酸=n/v=0.08mol/0.1L =0.8mol/L
3 Cu - 2NO
0.03mol n2
n2=0.02mol
所以，到最后NO的体积就是V=nVm=0.02*22.4mol/L*0.1L=0.448L