为什么水会沸腾
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 19:20:17
为什么水会沸腾
为什么水会沸腾
为什么水会沸腾
降压确实能够降低水的沸点,在高原气压低,登山的时候60－70度水就能开,为了煮熟东西,那边都用高压锅呢.\x0d平原用高压锅减少加热时间也是因为加压能提高沸点.\x0d火电站里,为了使水的沸点提高,锅炉中的压强能达到100多倍大气压,水需要加压泵加压才能打入锅炉汽包,一旦加压泵故障,汽包内压力降低,水的沸点也会突然降低,汽包中的水会瞬间沸腾成蒸汽,行内成“气锤效应”也是因为这.\x0d＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝\x0d沸腾的机理：围观上讲,是分子热运动足够剧烈挣脱梵德瓦尔兹力的束缚成为“自由”的气体分子.但从微观角度看,似乎沸点只应该与分子种类（相互作用的强弱）有关.而实际上,从宏观角度看,少量分子从液面挣脱成为“自由”分子是随时都在发生的蒸发,不需要达到沸点.沸腾是液体表面和内部同时发生的剧烈蒸发,液体内部产生大量该物质的气泡,形成多个“液面”,随着气泡不断膨胀上升最终挣脱到空气中.该过程因为体积膨胀要克服外界压力做功,所以沸点与外界压力有关.至于您提到的各个组份的分压与饱和压的关系,还是没能看懂您的意思,抱歉.\x0d＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝\x0d当液体蒸汽浓度达到饱和,业化速度和蒸发速度相等,系统达到动态平衡,蒸发或沸腾会停止.继续加热,使上层气体温度升高,其饱和压高于现实的蒸汽分压,蒸发和沸腾才会继续的呀\x0d＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝\x0d沸点随压力升高而升高,这条曲线最终会平缓的逼近一个极限,当压力趋向无穷大时,沸点会趋向（不会达到）临界温度.你可以粗略理解成理解为临界温度是压力无穷大时的沸点\x0d＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝\x0d活动空间被压缩后,蒸汽分子被液体分子的范德华力捕获概率增加,通常,蒸汽分子的动能较大,在被捕后的头一段时间挣扎,将高于平均值的部分能量传递给周围分子,直至能量被所有液体分子均分,液体温度升高.恒温液化一定是放热过程.大概模型就是这样,无非是蒸发和液化是系统中同时进行的可逆过程,增加蒸汽分压,就是增加蒸汽分子的密度,更有利于提高蒸汽分子被捕的概率,有利于液化；相反,降低气体中蒸汽的分压,有利高能液体分子的逃逸,有利于蒸发（或沸腾）,而高能分子的逃逸会降低液体整体的分子平均热运动的动能,会使得系统温度降低,需要吸收能量来维持蒸发（或沸腾）过程的延续.\x0d当系统温度高于临界温度,及时分子活动空间受限,彼此距离很近,在范德华力的作用范围内,但分子的热运动过于剧烈,范德华力仍然不能将其捕获,系统的行为模式介于气体和液体之间,称为临界流体.\x0d大概模型就是如此了.