90度时水离子积Kw=3.8×10×-13,该温度时纯水的ph是大于等于还是小于7

90度时水离子积Kw=3.8×10×-13,该温度时纯水的ph是大于等于还是小于7 溶液里离子积常数Kw=1×10-14 溶液PH怎么算啊. 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7? 某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少? 某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度（大于、小于 等于） 二十五度?理由是? 90度纯水显什么性90度时水的离子积为KW=3.8＊10-13,该温度时的PH值A.=7 B.＜7 C.＞7要有具体分析和过程 Kw是什么?（Kw=氢氧根离子浓度*氢离子浓度=10^-14） 某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少?A等于7 B小于7 C大于7 1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为? 常温下,水的离子积Kw=1×10-14,平均每N个水分子中只有1个分子发生电离,N的数值为 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?说明原因 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?pH值怎么算? 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>, 关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)此 如何理解：水的离子积常数为Kw,若溶液中c^2(OH-)=Kw,溶液的PH可能小于7 水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化? 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?如题