1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 15:21:02
1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为?
1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]
此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为?
1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为?
pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH<7
0.5mol/L H2SO4溶液pH值的计算方法没有改变,[H+]=2×0.5mol/L＝1mol/L
pH=0
但是在该温度下的碱性溶液的pH值的计算会有不同,我为了凑数字选择的浓度有点怪,如0.038mol/L 的NaOH的pH值为：[H+]=Kw/[OH-]=3.8*10^(-13) /0.038=
1*10^(-11),pH=11,这与室温下pH=11的NaOH是0.001mol/L的浓度显然是不一样的
中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系式：c(H+)=c(OH-)。25 ℃时，在纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1，pH为7，KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。当温度升高时，纯水的电离程度增大，c(H+)=c(OH-)＞1×10-7 mol·L-1，pH＜7，KW=c(H+)·c(OH-)＞10-14...
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中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系式：c(H+)=c(OH-)。25 ℃时，在纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1，pH为7，KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。当温度升高时，纯水的电离程度增大，c(H+)=c(OH-)＞1×10-7 mol·L-1，pH＜7，KW=c(H+)·c(OH-)＞10-14。所以小于7
ph=log（0.5）
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