常温下,水的离子积Kw=1×10-14,平均每N个水分子中只有1个分子发生电离,N的数值为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/18 16:07:58
常温下,水的离子积Kw=1×10-14,平均每N个水分子中只有1个分子发生电离,N的数值为
常温下,水的离子积Kw=1×10-14,平均每N个水分子中只有1个分子发生电离,N的数值为
常温下,水的离子积Kw=1×10-14,平均每N个水分子中只有1个分子发生电离,N的数值为
kw=[H+][OH-]=1.0*10^-14
H2O H+ + OH-
[H+]=[OH-]=1.0*10^-7
N=(1.0*10^-7/(1000/18))^-1=5.6*10^8
水的离子积Kw=1×10-14,说明氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1*10^(-7)mol/L,说明1L水中有1*10^(-7)mol水分子发生电离，1L水有1000/18=55.56mol水分子，所以N=55.56/[1*10^(-7)]=55.56*10^7
在一定温度下，水中[H+]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。（[H+][OH-]表示的是水中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度）
Kw值跟温度有关，在25℃，
Kw=[H+][OH-]=1 × 10^(-7) × 1 × 10^(－7) = 1 × 10^(-14)
H2O ≈(用可逆符号） H+ + OH-
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在一定温度下，水中[H+]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。（[H+][OH-]表示的是水中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度）
Kw值跟温度有关，在25℃，
Kw=[H+][OH-]=1 × 10^(-7) × 1 × 10^(－7) = 1 × 10^(-14)
H2O ≈(用可逆符号） H+ + OH-
常温下，[H+]=1 × 10^(-7) mol/L
→即：每1L的水中，有1 × 10^(-7) mol的H+和OH-，
→也就是说，每1L的水中，有1 × 10^(-7) mol的H2O发生了电离。
在常温下，我们可以认为水的密度是1g/mL，所以1L水有1000g，1000g水是（1000 / 18）mol
→所以，（1000 / 18)mol的水有1 × 10^(-7) mol H2O发生电离
即，(1000 / 18) × NA 个水分子有1 × 10^(-7) × NA 个水分子发生电离
（NA：阿伏加德罗常数）
→平均电离出1个水分子要
[ ( 1000 / 18 ) NA ] / [ 1 × 10^(-7) × NA ]
=(500/9)×10^7≈555555556个水分子
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