将pH=1的稀硫酸慢慢 （如下）将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 21:41:19
将pH=1的稀硫酸慢慢 （如下）将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的
将pH=1的稀硫酸慢慢 （如下）
将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为
A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L
将pH=1的稀硫酸慢慢 （如下）将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的
由题知：硫酸和BaCl2恰好生成了沉淀和HCl.则Cl-和H+的物质的量是相等的.而H+来自pH=1的稀硫酸
本题的关键是：需要求算BaCl2的溶液的体积!
根据反应前后H+物质的量不变可知硫酸体积为：0.01*100/0.1=10 mL
所以BaCl2的溶液的体积为90mL
则：Cl-的浓度为0.01*100/90=0.011 mol/L
B
pH=1 即 c(H+)=0.1mol/L
所以n(H+)/V=0.1mol/L
又后来100ml 时pH=2 所以有 n(H+)/0.1L = 0.01mol/L
所以n(H+)=0.001mol 所以 V = 0.01L
又n(H+) =2n(SO4 2-) = n(Ba2+) =n(Cl-)= 0.001mol
所以c(Cl-)=0.001/0.09 =0.0111111111111111mol/L
混合后ph=2，CH+=0.01mol/L V=100cmL=0.1L
nH+=0.01×0.1=0.001 mol
nh+=ncl-=0.001mol
混合前CH+=0.1mol/L
nH+/CH+=0.001/0.1=0.01L=10mL
vBaCl2=100-10=90mL=0.09L
nh+=ncl-=0.001mol
Ccl-=ncl-/Vcl-=0.001/0.09=0.011mol/L