已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中.已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中,比较c(Na+),c(A2-),c(H+),c(OH-)、的大小.我想问的是,H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟.那,他水解分两部,答案说NA2

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 08:50:07
已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中.已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中,比较c(Na+),c(A2-),c(H+),c(OH-)、的大小.我想问的是

已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中.已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中,比较c(Na+),c(A2-),c(H+),c(OH-)、的大小.我想问的是,H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟.那,他水解分两部,答案说NA2
已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中.
已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中,比较c(Na+),c(A2-),c(H+),c(OH-)、的大小.
我想问的是,H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟.那,他水解分两部,答案说NA2A碱性,可是为什么不考虑电离?H2A不电离出氢吗?为什么不比较电离和水解大小?
诸如此类问题我都不太清楚,电离和水解的大小比较什么时候用呢?
请详解!谢谢

已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中.已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中,比较c(Na+),c(A2-),c(H+),c(OH-)、的大小.我想问的是,H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟.那,他水解分两部,答案说NA2
H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟————正确
NA2A碱性,可是为什么不考虑电离?H2A不电离出氢吗——————水解是主要因素,电离程度很小几乎可忽略(A2-离子会抑制电离)
酸主要考虑电离,盐主要考虑水解,没有什么绝对的东西,只是要分清楚主要矛盾和次要矛盾.

晕...
对于你的那个问题...
既然你知道了H2A是弱酸 那么一定知道Na2A会发生水解啦?
你想啊 Na2A的溶液中 确实存在H2A 和HA- 但是它们的产生也就是因为水解....
在Na2A的溶液中 Na+最大 其次是 A2- 再次是OH- 最后是H+....

已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度比较谁大谁小, 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的假设是0.1mol/L就代表了溶液中全部H+的浓度 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)为什么是错误 ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00) ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00) 高二化学:已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是( )A.H2A 已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中.已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中,比较c(Na+),c(A2-),c(H+),c(OH-)、的大小.我想问的是,H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟.那,他水解分两部,答案说NA2 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),c(A2-)>c(H2A),为什么 水解大于电离,那H2A中也有A2-,还用考虑不? 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的pH=2下列判断正确的是B.0.1mol.L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度大于0.11mol.L-1,C.在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+2c(H 已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是(详细见图) 不要直接已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是(详细见图)不要直接摘录网上的、看不懂. 高二化学某2元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.某2元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.(1).0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1的mol/L的H2A溶液 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后,所得溶液的pH等于7.,则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 大于0.5且小于1 某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+ 1.Na2A溶液呈——(酸,碱为什么?用方程式表示2 ,若0.1moL/L的NaHA溶液的PH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中C(H+)可能是____(>, 已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度从大到小排列顺序是? 已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量溶度 _____0.11[>,补充个:已知:25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.(1)、若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH= 0.1mol/L某酸H2A的PH=4 则有水电离出的C[H+]? 已知,0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5,则下列说法(关系式)正确的是A.c (A2-) < c(H2A) B.HA-的水解抑制了HA-的电离 C.HA-的水解和电离相互促进 D.c(OH-) = c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)着重解释下B和C两个,请类