氢气和氧气的混合物是2克,点燃生成1.8克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是?氢气和氧气的混合物是2克,点燃生成1.8克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 18:47:46
氢气和氧气的混合物是2克,点燃生成1.8克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是?氢气和氧气的混合物是2克,点燃生成1.8克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少?
氢气和氧气的混合物是2克,点燃生成1.8克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是?
氢气和氧气的混合物是2克,点燃生成1.8克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少?
氢气和氧气的混合物是2克,点燃生成1.8克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是?氢气和氧气的混合物是2克,点燃生成1.8克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少?
2H2 + O2 ===2H2O
4 32 36
M(H2) M(O2) 1.8g
M(H2)=0.2g
M(O2)=1.6g
原来有2g ,说明还多有0.2的气体没有反应掉,要么是0.2的氢气 要么是0.2的氧气
分类讨论（1）氢气过量时 m（H2）=0.4g m（O2）=1.6g
（2）氧气过量时 m（H2）=0.2g m（O2）=1.8g
生成1.8克水，很显然消耗了1.6克氧和0.2克氢。如果剩下的0.2克是氧，则混合气中为1.8克氧和0.2克氢；如果剩下的0.2克是氢，则原混合气体中有1.6克氧和0.4克氢。
2H2 + O2 ===2H2O
4 32 36
M(H2) M(O2) 1.8g
4:M(H2)=32:M(O2)=36:1.8
得：M(H2)=0.2g
M(O2)=1.6g
原来有2g ，说明氢气或者氧气过量0.2g
分情况：
（1）氢气过量时 m（H2）=0.4g m（O2）=1.6g
（2）氧气过量时 m（H2）=0.2g m（O2）=1.8g
先判断1.8克水是已知物（氢气和氧气的混合物2克没有完全反应，会剩余0.2g气体），根据化学方程式计算：消耗了1.6克氧气和0.2克氢气。如果剩下的0.2克是氧气，则混合气中为1.8克氧气和0.2克氢气；如果剩下的0.2克是氢气，则原混合气体中有1.6克氧气和0.4克氢气。故此题要讨论，有两个答案：1.8克氧气和0.2克氢气或1.6克氧气和0.4克氢气。...
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先判断1.8克水是已知物（氢气和氧气的混合物2克没有完全反应，会剩余0.2g气体），根据化学方程式计算：消耗了1.6克氧气和0.2克氢气。如果剩下的0.2克是氧气，则混合气中为1.8克氧气和0.2克氢气；如果剩下的0.2克是氢气，则原混合气体中有1.6克氧气和0.4克氢气。故此题要讨论，有两个答案：1.8克氧气和0.2克氢气或1.6克氧气和0.4克氢气。
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