在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中c（Fe2+）＝0.2 mol.L-1 .向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不显红色,则混合物中Fe2O3

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 21:39:50
在Fe2O3与Fe的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中c（Fe2+）＝0.2mol.L-1.向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不显红色

在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中c（Fe2+）＝0.2 mol.L-1 .向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不显红色,则混合物中Fe2O3
在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中c（Fe2+）＝0.2 mol.L-1 .向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不显红色,则混合物中Fe2O3 与Fe 的质量比为多少?

在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中c（Fe2+）＝0.2 mol.L-1 .向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不显红色,则混合物中Fe2O3
逸出气体为氢气0.1mol
溶液无红色,说明最终所得溶液中,不含Fe3+
c(Fe2+) = 0.2M,则,溶液中共有Fe2+ 0.4mol
Fe H2
1 1
0.1
说明,和H+反应,生成H2的Fe,有0.1mol
那么,剩余的0.3mol为 Fe2O3和与Fe2O3反应的Fe提供.
则：Fe2O3~2Fe3+ Fe 3Fe2+
1 1 3
0.4-0.1
====> Fe2O3 = 0.1、 Fe = 0.1
====>因此,原混合物中,有Fe2O3 0.1mol,Fe 0.1 + 0.1 = 0.2mol
质量分别是：Fe2O3 16g,Fe 11.2g
答：质量比 Fe2O3 :Fe = 16 :11.2 = 10 :7

由题可知，反应后的溶液中，无Fe3+，即3价铁全部被还原为2价铁；

由于气体生成了2.24L，可知生成的H2为2.24/22.4mol=0.1mol；根据反应

可知参与置换反应的Fe的物质的量=生成的氢气的物质的量=0.1mol；

由于反应后的Fe2+离子的物质额量=0.2×2mol=0.4mol，因此反应

生成的Fe2+的物质的量=0.4-0.1mol=0.3mol；

因此Fe3+的物质的量=0.3×2/3mol=0.2mol，而原有的铁单质的物质的量=0.4-0.2mol=0.2mol，因此Fe2O3的物质的量=0.1mol，混合物中Fe2O3质量=0.1×160=16g，Fe质量=0.2×56=11.2g

在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中c（Fe2+）＝0.2 mol.L-1 .向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不显红色,则混合物中Fe2O3 酸和金属与金属氧化物的混合物反应,顺序如何?如：在CuO与Fe混合物中加入HCl,谁先反应?如果换成Fe2O3,Fe,FeO,Fe3O4的混合物呢? 向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求；（1）Fe和Fe2O3的质量各 3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 　H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2 1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3无剩余,向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变.为中和过量的H2SO4消耗3mol/L的NaOH溶液200ml 则：（1）Fe和Fe2O3的质量各为多 向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均无剩余,再向溶液滴入KSCN溶液均未颜色变化,为中和过量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml 求:1.Fe和Fe2o3的质量各 向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,充分反应,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,并使二价Fe恰好转化为Fe（OH)2,消耗了3mol/L的N bs p 70 9下列物质发生反应后一定有+3价铁生成的是1 过量的FE 和CL2反应2 FE与过量的H2SO4反应后,再向其中加入KNO33FE(NO3)2 溶液中加入少量盐酸4 FE 和FE2O3的混合物溶于酸中为什么 是 1 2 3 混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是（）A.Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）SO4与BaC 在Fe2O3和Fe的混合物中加入适量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的二价铁离子和H2的质量比为112：时,则混合物中Fe2O3和Fe的质量比为多少 在由Fe,Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好是混合物完全溶解,并放出224mL气体（标况）看补充在由Fe,Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好是混合物完全溶解,并放出224mL气体（ 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体...在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体,此 守恒法由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入50g14.6%的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.04g气体,检测所得溶液中无Fe3+（Fe3+可与Fe反应,生成Fe2+）,若用的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能 在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并此时向溶液中加入KSCN溶液明显现象,求反应前混合物中Fe,Fe2O3的物质的量?重点:告诉我为什么生成物中没有Fe3+ 在由Fe和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解,并放出224ml的气体（标准状况）,此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe,Fe2O3的物质的量. 在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准况）此时向溶液中加入kscn溶液无明显现象,求反应前混合物中fe,fe2o3的物质的量（包 在由fe.fe2o3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准况）此时向溶液中加入kscn溶液无明显现象,求反应前混合物中fe,fe2o3的物质的量（包括 在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标况224毫升气体此时向溶液中加入kscn溶液无明显现象,求反应前混合物中fe,fe2o3的物质的量.不要复制,会