在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中c（Fe2+）＝0.2 mol.L-1 .向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不显红色,则混合物中Fe2O3
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 16:50:01
在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中c（Fe2+）＝0.2 mol.L-1 .向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不显红色,则混合物中Fe2O3
在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中c（Fe2+）＝0.2 mol.L-1 .向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不显红色,则混合物中Fe2O3 与Fe 的质量比为多少?
在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中c（Fe2+）＝0.2 mol.L-1 .向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不显红色,则混合物中Fe2O3
逸出气体为氢气0.1mol
溶液无红色,说明最终所得溶液中,不含Fe3+
c(Fe2+) = 0.2M,则,溶液中共有Fe2+ 0.4mol
Fe H2
1 1
0.1
说明,和H+反应,生成H2的Fe,有0.1mol
那么,剩余的0.3mol为 Fe2O3和与Fe2O3反应的Fe提供.
则：Fe2O3~2Fe3+ Fe 3Fe2+
1 1 3
0.4-0.1
====> Fe2O3 = 0.1、 Fe = 0.1
====>因此,原混合物中,有Fe2O3 0.1mol,Fe 0.1 + 0.1 = 0.2mol
质量分别是：Fe2O3 16g,Fe 11.2g
答：质量比 Fe2O3 :Fe = 16 :11.2 = 10 :7
由题可知，反应后的溶液中，无Fe3+，即3价铁全部被还原为2价铁； 由于气体生成了2.24L，可知生成的H2为2.24/22.4mol=0.1mol；根据反应 可知参与置换反应的Fe的物质的量=生成的氢气的物质的量=0.1mol； 由于反应后的Fe2+离子的物质额量=0.2×2mol=0.4mol，因此反应 因此Fe3+的物质的量=0.3×2/3mol=0.2mol，而原有的铁单质的物质的量=0.4-0.2mol=0.2mol，因此Fe2O3的物质的量=0.1mol，混合物中Fe2O3质量=0.1×160=16g，Fe质量=0.2×56=11.2g
生成的Fe2+的物质的量=0.4-0.1mol=0.3mol；