因为HCl的酸性比C6H5OH的酸性强,所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl,C6H5ONa两种溶液中的离子数目前者小 .为什么错了,对的是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/27 14:10:34
因为HCl的酸性比C6H5OH的酸性强,所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl,C6H5ONa两种溶液中的离子数目前者小 .为什么错了,对的是什么?
因为HCl的酸性比C6H5OH的酸性强,所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl,C6H5ONa两种溶液中的离子数目前者小 .为什么错了,对的是什么?
因为HCl的酸性比C6H5OH的酸性强,所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl,C6H5ONa两种溶液中的离子数目前者小 .为什么错了,对的是什么?
前者：C（Na+）+ C（H+）= C（Cl-）+ C（OH-）
后者：C（Na+）+ C（H+）= C（C6H5O-）+ C（OH-）
前者溶液显中性,后者因C6H5O-水解使溶液显碱性,所以C（OH-）前者＜C（OH-）后者 ,根据水的离子积常数C（H+）前者＞C（H+）后者 ,又因前后C（Na+）相同,所以有：C（Na+）+C（H+）前者＞C（Na+）+ C（H+）后者 ；所以应该是后者离子数目小.
首先假设C6H5O-不水解，则二者离子数相等。但是C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH-,离子数不变。溶液中氢离子与oh浓度就变了，因此。从电荷平衡来看，C6H5ONa：Na++H+==C6H5O-+OH-； NaCl：Na++H+==Cl-+OH-; 显然苯酚钠显碱性，其H+少于NaCl中的H+，而Na+在两种溶液中相等。于是NaCl中离子数量更多。...
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首先假设C6H5O-不水解，则二者离子数相等。但是C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH-,离子数不变。
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两者离子数目是相等的。
因为1分子的苯酚根（C6H5O-）即使水解，生成的也是1分子的OH-。因而其离子数目是不变的。
至于说类似于S2-的二元弱酸酸根，水解之后生成HS-和OH-，原1分子的离子水解能够生成2分子的阴离子，才能产生离子数目不相等的情况。
希望能够帮助到你~溶液中c（H+）变了原溶液中存在C6H5O- + H+ =C6H5...
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两者离子数目是相等的。
因为1分子的苯酚根（C6H5O-）即使水解，生成的也是1分子的OH-。因而其离子数目是不变的。
至于说类似于S2-的二元弱酸酸根，水解之后生成HS-和OH-，原1分子的离子水解能够生成2分子的阴离子，才能产生离子数目不相等的情况。
希望能够帮助到你~
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物质的量浓度和体积均相同是告诉你物质的量相同，不考虑水解，相等。