将3.12克金属镁在空气中完全燃烧,得到固体物质mg,将这些固体投入到300ml,1.00mol/l的盐酸中溶解后,所得到的溶液需加入0.5mol/l氨水10ml恰好将剩余盐酸中和,试确定mg固体物质的成分及m的值.没错
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 06:10:16
将3.12克金属镁在空气中完全燃烧,得到固体物质mg,将这些固体投入到300ml,1.00mol/l的盐酸中溶解后,所得到的溶液需加入0.5mol/l氨水10ml恰好将剩余盐酸中和,试确定mg固体物质的成分及m的值.没错
将3.12克金属镁在空气中完全燃烧,得到固体物质mg,将这些固体投入到300ml,1.00mol/l的盐酸中溶解后,所得到的溶液需加入0.5mol/l氨水10ml恰好将剩余盐酸中和,试确定mg固体物质的成分及m的值.
没错啊 答案m是4.85
将3.12克金属镁在空气中完全燃烧,得到固体物质mg,将这些固体投入到300ml,1.00mol/l的盐酸中溶解后,所得到的溶液需加入0.5mol/l氨水10ml恰好将剩余盐酸中和,试确定mg固体物质的成分及m的值.没错
空气中二氧化碳微量 所以不记 设氧化镁X mol 氮化镁Ymol
MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
1.2 ..1.8
x.2x.y.8y
所以x+3y=0.13 .镁元素守恒
2x+8y+0.005=0.3.盐酸物质的量守恒
x=0.0775
y=0.0175
你是不是把题超错了
m成份为氧化镁和氮化镁
设与O2反应的镁X摩尔，与N2反应的镁Y摩尔
2Mg+O2=2MgO MgO+2HCl=MgCl2+H2O
x x x 2x
3Mg+N2=Mg3N2 Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH3
y y/3 y/3 2y 2y/3
NH3 + HCl =NH...
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m成份为氧化镁和氮化镁
设与O2反应的镁X摩尔，与N2反应的镁Y摩尔
2Mg+O2=2MgO MgO+2HCl=MgCl2+H2O
x x x 2x
3Mg+N2=Mg3N2 Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH3
y y/3 y/3 2y 2y/3
NH3 + HCl =NH4Cl
2y/3 2y/3
0.5mol/l氨水10ml恰好将剩余盐酸中和即中和盐酸的物质的量为0.5*0.01=0.005mol
x+y=3.12/24
2x+2y+2y/3=1.00*0.3
x=0.0775mol
y=0.0525mol
m=(MgO)40*0.0775+(0.0525/3)*100( Mg3N2)=4.85g
收起
等等啊！