将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 10:58:37
将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成
将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成
将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成
17.6g的二氧化碳的物质的量是n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol
10.8的水的物质的量是n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol
根据质量守恒,该反应消耗掉的空气中的氧气的质量为17.6g+10.8g-9.2g=19.2g
而产物中含氧元素的质量为0.4mol×2×16g/mol+0.6mol×16g/mol=22.4g
由此可知原化合物中含氧元素的质量为22.4g-19.2g=3.2g
同时可知含碳元素质量为0.4mol×12g/mol=4.8g
含氢元素质量为0.6mol×1g/mol×2=1.2g
3.2g+4.8g+1.2g=9.2g,所以不含别的元素,该化合物只含有C,H,O
所以碳氢氧三种元素的物质的量的比为n(C):n(H):n(O）=0.4：1.2：0.2
=2：6：1
有一点需要注意,只能确定碳氢氧的物质的量比,并不能确定它的分子式.
9.2g化合物消耗氧气 17.6+10.8-9.2=19.2g 19.2/32=0.6mol
产生二氧化碳 17.6/44=0.4mol
产生水 10.8/18=0.6mol
化合物含 C:0.4mol H:0.6*2=1.2mol, O:0.4*2+0.6-0.6*2=0.2mol
设化合物为CxHyOz,则x:y:z=0.4:1.2:0.2=2:6:1
化合物为 C2H6O
17.6g的CO2的物质的量是n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol
10.8的H2O的物质的量是n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol
根据质量守恒，该反应消耗掉的空气中的氧气的质量为17.6g+10.8g-9.2g=19.2g
而产物中含氧元素的质量为0.4mol×2×16g/mol+0.6mol×16g/mol=22.4g
由此...
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17.6g的CO2的物质的量是n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol
10.8的H2O的物质的量是n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol
根据质量守恒，该反应消耗掉的空气中的氧气的质量为17.6g+10.8g-9.2g=19.2g
而产物中含氧元素的质量为0.4mol×2×16g/mol+0.6mol×16g/mol=22.4g
由此可知原化合物中含氧元素的质量为22.4g-19.2g=3.2g
同时可知含碳元素质量为0.4mol×12g/mol=4.8g
含氢元素质量为0.6mol×1g/mol×2=1.2g
3.2g+4.8g+1.2g=9.2g，所以不含别的元素，该化合物只含有C，H，O
所以碳氢氧三种元素的物质的量的比为n(C):n(H):n(O）=0.4：1.2：0.2
=2：6：1
有一点需要注意，只能确定碳氢氧的物质的量比，并不能确定它的分子式。
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