将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳 氢氧原子个数比为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/27 11:10:08
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将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳 氢氧原子个数比
为什么?
将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳 氢氧原子个数比为什么?
先分析一下.CO2中的c一定来自化合物,根据元素守恒,co2中的c的质量即为化合物中c的质量.同理,也可以求出h的质量.
8.8g*12/44=2.4g——c的质量
3.6g*2/18=0.4g----h的质量
6-2.4-0.4=3.2(g)-----化合物中o的质量
之后再用各个元素的质量除以他们的相对原子质量,即为个数.
2.4/12=0.2
0.4/1=0.4
3.2/16=0.2
该物质的化学式为:
CH4O
就是甲醇.
所以它的碳氢氧原子个数比为:
1:4:1
乙醇 C2H5OH 2:6:1
对妈妈妈妈妈妈妈妈妈妈妈妈妈妈吗
碳的物质的量为0.2摩质量为2.4克
氢的物质的量为0.4摩质量为0.4克
氧的质量为6-2.4-0.4=3.2,故其物质的量为0.2摩,所以碳氢氧的个数比为1:2:1
将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成
将6g化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g CO2和3.6g水,求组成这种化合物中碳 氢氧原子个数比为什么?
将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水.求组成这种化合物中碳 氢 氧原子个数比 简明
将6克化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8克CO2和3.6克水求组成这种化合物中碳 氢 氧原子个数比
将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,求:1、组成这种化合物的各元素的质量比2、组成这种化合物的各元素的原子个数比3、写出该化合物的化学式
初2上册科学题,懂得来啊,将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水.求:1、组成这种化合物各元素质量比;2、组成这种化合物各元素原子个数比;3、写出该化合物的化学
将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比为什么我不可以求出一个氧原子的质量{即(16x2/16x2+12)x8.8x0.5约等于1.6g},在带入分别
将4,6克某化合物在空气中完全燃烧共得到8,8克二氧化碳和5,4克水,求(1)组成这种化合物的各元素质量比;(2)组成这种化合物的各元素的原子个数比;(3)写出该化合物的化学式
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