将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比为什么我不可以求出一个氧原子的质量{即（16x2/16x2+12）x8.8x0.5约等于1.6g},在带入分别
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 04:13:35
将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比为什么我不可以求出一个氧原子的质量{即（16x2/16x2+12）x8.8x0.5约等于1.6g},在带入分别
将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比
为什么我不可以求出一个氧原子的质量{即（16x2/16x2+12）x8.8x0.5约等于1.6g},在带入分别求出一个碳原子和两个氢原子的质量
将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比为什么我不可以求出一个氧原子的质量{即（16x2/16x2+12）x8.8x0.5约等于1.6g},在带入分别
因为你不知道 化合物中是否含有氧气 8.8×32/44=6.4 5.4×16/18=4.8 该化合物增加的重量为9.6 g 为吸收空气中的氧气 而反应物中的氧气为11.2g 说明该化合物中就含有1.6g氧 应该这样解 碳质量=8.8×12/44=2.4 氢的质量=5.4×2/18=0.6 氧的质量= 4.6-2.4-0.6=1.6 所以 改化合物 中 C：H：O=2.4/12:0.6/1 :1.6/16 =2:6:1 所以该化合物是C2H6O 可能是 酒精的分子式
原化合物中碳的质量8.8×12/44=2.4克
原化合物中氢的质量5.4×2/18=0.6克
原化合物中氧的质量4.6-3=1.6克
原化合物中各元素的原子个数比2.4/12：0.6：1.6/16=2：6：1
因为氧元素可能来源于化合物也有可能来源于空气
8.8/44=0.2
5.4/18=0.3
所以C:H:O=2:6:1
设这个化合物的组成为CxHyOz
则 化合物燃烧的化学方程式。
4CxHyOz+(4x+y-2z)02=4xC02+2yH20
4(12x+y+16z) 176x 36y
4.6g 8.8g 5.4g
解三元一次方程
1...
全部展开
设这个化合物的组成为CxHyOz
则 化合物燃烧的化学方程式。
4CxHyOz+(4x+y-2z)02=4xC02+2yH20
4(12x+y+16z) 176x 36y
4.6g 8.8g 5.4g
解三元一次方程
176x：36y= 8.8 ：5.4
4(12x+y+16z) ：176x = 4.6： 8.8
4(12x+y+16z) ：36y =4.6 ：5.4
可得 x：y：z=2：6：1
收起
碳：氢：氧=2：6：1