原子结构的质子数之比=物质的量之比（为什么?好像是错的）相对原子质量=质量数

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 13:22:43

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原子结构的质子数之比=物质的量之比（为什么?好像是错的）相对原子质量=质量数
原子结构的
质子数之比=物质的量之比（为什么?好像是错的）
相对原子质量=质量数

原子结构的质子数之比=物质的量之比（为什么?好像是错的）相对原子质量=质量数
原子结构的
质子数之比=物质的量之比（为什么?好像是错的）
这个不对的,随便举个例子：1molC和1molO,质子数比是6:8,物质的量比1：1.
相对原子质量=质量数
相对原子质量和质量数的内涵不一样,计算公式也不一样.
相对原子质量＝一个原子的真实质量与C-12原子的真实质量的12分之1的比值.
质量数[1]＝质子数＋中子数
从宏观角度,可以这样去理解两者的区别.
设一个质子的质量为m,一个中子的质量为n,Z是原子序数,N是该核素中的中子数
⑴原子的质量＝所含质子的质量＋所含中子的质量＋所含电子的质量
注：这是利用宏观的质量守恒定律,其实在微观世界遵守的是质能守恒.
⑵由于电子的相对质子、中子的质量太小,可以忽略不计,所以：
原子的质量≈所含质子的质量＋所含中子的质量＝Z×m＋N×n
⑶相对原子质量≈12(Z×m＋N×n)/C-12原子的真实质量
＝12×Z×m/C-12原子的真实质量＋12×N×n/C-12原子的真实质量
＝Z×(12×m/C-12原子的真实质量)＋N×(12×m/C-12原子的真实质量)
＝Z×质子的相对质量＋N×中子的相对质量
⑷由于质子的相对质量、中子的相对质量都近似等于1,因此
Z×质子的相对质量＋N×中子的相对质量≈Z＋N
而我们把Z＋N称为质量数
注：不能把质量数看作相对原子质量的近似,因为近似是将“Z×质子的相对质量＋N×中子的相对质量”取整数,而质量数是先将质子的相对质量、中子的相对质量取整数后再相加.
当然,绝大多数情况下,相对原子质量的近似和质量数,两者数值相等,除非Z、N很大时有可能不相等.

不对，原因很简单，相对原子质量 = 质子数 + 中子数，所以质子数之比 =/=物质的量之比

原子结构的质子数之比=物质的量之比（为什么?好像是错的）相对原子质量=质量数等物质的量的CO2和CO,所含的质子数之比为? 分子数之比=物质的量之比? 等温等压下,等质量的O2,O3 密度之比为（）质子数之比为（）原子比（）物质的量比（）含相同物质的量的氧原子的SO2和SO3,物质的量之比?质量之比?质子数之比? 分子数之比为什么物质的量之比相同物质的量的H,T,D原子的质子数之比为(),电子书比为(),质量数比为() 质量相等的SO2和SO3,它们的分子数之比____,原子数之比____,电子数之比____,质子数之比____物质的量为1mol的12C中含有___个12C,它们的质量是__kg,含有同样原子数目的O2的物质的量是___mol,质量是___kg 相等物质的两的CO和CO2相比较它们质子数之比为___ 所含电子数之比为______打错了是相同的物质的量含相同氧原子数的SO2,SO3求它们的物质的量之比和所含的质子数之比和所含的S的物质的量之比相同质量的D2O和H2O中质子数之比是相同物质的量的D2O和H20中中子数之比是相同状...相同质量的D2O和H2O中质子数之比是相同物质的量的D2O和H20中中子数之比是相同状况下电解相同物质的量的物质的量浓度之比,物质的量之比等于化学计量数之比吗同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ,摩尔质量之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 . 36gH2O与80gD2O的物质的量之比是多少,分子中所含质子数之比是多少,所含中子数之比是多少D是什么物质?帮帮忙啦不然做不出要罚抄50次的啊物质的量之比等于原子个数比么?等于分子数之比？为什么氧气和臭氧的质量之比为1比1 分子数之比就为物质的量之比相同物质的量的co和co2气体相比较,所含有的电子数目之比为?所含有的质子数目之比是? 含有相同电子数的CO2和HCL物质的量之比质量之比为

原子结构的质子数之比=物质的量之比 （为什么?好像是错的）相对原子质量=质量数

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