如何理论求算和实验测定水的离子积常数
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/14 14:31:30
如何理论求算和实验测定水的离子积常数
如何理论求算和实验测定水的离子积常数
如何理论求算和实验测定水的离子积常数
理论计算,通过计算水完全电离成氢离子和氢氧根离子这一反应的吉布斯自由能变,再利用公式 吉布斯自由能差=-RTlnK 求得水的离子积常数K值
实验测定：通过测定纯水的电导,再利用氢离子和氢氧根离子的无限稀释电导率值,可求得纯水中氢离子和氢氧离子的浓度,从而求得水的离子积常数.
我也是摘抄
实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。1L纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.5mol，电离产生的H+为1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)＝55.5×10^8:1，所以说55.5×10^8个水分子中约只有1个水分子电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)...
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我也是摘抄
实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。1L纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.5mol，电离产生的H+为1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)＝55.5×10^8:1，所以说55.5×10^8个水分子中约只有1个水分子电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。
水的离子积常数:通常在二十五摄氏度时,用一种叫电导仪的仪器来测定水中的氢离子浓度,由于水电离出来的氢离子浓度和水电离出来的氢氧根离子浓度相等,把二者的乘积叫做水的离子积常数.不同温度有不同的浓度,所以,水的离子积常数在不同温度时有不同得数值.一般来说,水的电离是吸热的,温度越高,水就越容易电离,水的离子积常数就越大
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