恒温定容,发生可逆反应2HI=H2+I2,平衡后,充入一定HI,为什么平衡不移动?从浓度考虑,应该正移啊；虽然从压强看平衡不移动,但是压强改变的实质不应该是浓度改变吗?所以应该看浓度啊这么想哪

恒温定容,发生可逆反应2HI=H2+I2,平衡后,充入一定HI,为什么平衡不移动?从浓度考虑,应该正移啊；虽然从压强看平衡不移动,但是压强改变的实质不应该是浓度改变吗?所以应该看浓度啊这么想哪 恒温恒压 充H2 H2+I2=2HI 平衡怎么移动 I2+H2=2HI（可逆反应）升高温度平衡移动吗? 可逆反应2HI=H2+I2达到平衡生成速率与分解速率的关系 2HI=H2＋I2,恒温恒容下冲入HI平衡向哪边移动?HI浓度会不会变?请阐述一下原理,在已平衡条件下加入HI 等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数 恒温恒压,2HI=H2+I2,平衡后充入HI,平衡向哪里移动?恒温恒容?先听我说说我的想法.我认为都是向右移.因为恒温恒压下,充入HI虽然结果是等效平衡,但是如果不移动,刚充入时HI的体积分数要比H2和I 高中化学 求解释在真空密闭容器内加入a molPH4I固体,在一定温度下发生如下反应: PH4I(s)=(可逆反应)PH3(g)+HI(g) 4PH3(g)= (可逆反应)P4(g)+6H2(g) 2HI(g)= (可逆反应)H2(g)+I2(g) 以上三个反应建立平衡后,测 反应物生成物都是气体的可逆反应,增加反应物的物质的量（2HI=H2+I2)化学平衡移动吗? 可逆反应H2+I2=2HI,平衡后维持容器内压强不变,充入氖气,颜色有何改变?为什么? 可逆反应 H2（g）+I2（g）= 2HI达到平衡的标志是A 混合气体 密度恒定不变 B混合气体颜色不在改变 C H2 I2 HI 浓度相等 D I2在混合气体中体积分数不变 恒温恒容 H2+I2==2HI 刚开始加入1摩尔H2和1摩尔I2 平衡后再加入1摩尔H2和I2 平衡移动吗?向哪边移?1L的容器a里加入2摩尔A发生这个反应：2A==B 平衡后我再加入1摩尔B平衡向哪边移动？那我先在另一 在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)=2HI,可逆反应,反应吸热将容器容积扩大为原来2倍,反应速率通入Ne（g）反应速率 某温度下,可逆反应H2（g)+I(g)=2HI(g)的平衡常数K=25,则可逆反应HI===0.5H2+0.5I2的平衡常数是多少 可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)?这可以证明么? 将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应：NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g)；①2HI(g)-----H2(g) + I2(g) ②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常数为? 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g)；①2HI(g)-----H2(g) + I2(g) ②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常数 将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g) H2(g) + I2(g) 两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,[H2]=0.5mol/L ,[HI]=3mol/L,则NH3的浓度为 A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D