0.2mol/l的nahco3 与0.1mol/l的na2co3等v混合 c氢离子=c（oh-）+c（hco3-）+2c（h2co3）.怎么来的这个关系打错了是0.1mol/l的naoh

0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合物料守恒怎么写 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol/L】是错的 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol/L】是错的 请帮忙把下面这段文字用化学式表达出来,标况下3.36L即0.15mol 3.36/22.4 mol=0.15mol0.2mol的NaOH与0.1mol的CO2反应生成Na2CO3剩余的CO2继续与之反应生成NaHCO3令生成Na2CO3 x mol,NaHCO3 y mol则 2x+y=0.2 x+y=0.15解得 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c（H+）+c（H2CO3）+0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol/L 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液解答：向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后,相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+ 溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择：A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L 1mol/L的NaHCO3溶液和1mol/L的NaCO3溶液混合,与1mol/L的NaCO3溶液相比,碳酸根的浓度大小如何? 离子浓度大小比较1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小顺序2.----0.1mol/lCH3COONa 和0.1mol/l CH3COOH 的混合溶液 各离子浓度大小顺序3.----NaHCO3的物料守恒式（为什么不 0.1mol/L的Na2CO3溶液,和0.1mol/L的NaHCO3的PH大小关系是? 0.1mol/l的HCL能和等体积的0.10mol/l NaHCO3溶液配成缓冲溶液吗 向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol`L-1NaOH溶液,质子守恒怎么写?就是1:1的Na2CO3和NaHCO3,质子守恒的式子怎么写? 为什么NaHCO3(0.1mol/L)溶液中H+物质的量浓度远远小于0.1mol/L 0.2mol/l的nahco3 与0.1mol/l的na2co3等v混合 c氢离子=c（oh-）+c（hco3-）+2c（h2co3）.怎么来的这个关系打错了是0.1mol/l的naoh 200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少A 0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.15mol/L D、0.025mol/L 0.1mol/L的NaHco3溶液的ph为多少怎么算 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?