某温度下,纯水中的c(H+)=2×10—7mol/L则此时c(OH-)=___ __；若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5×10—6mol/L,则c(OH-)=________,由水电离出c(H+)为 ；若温度不变,滴入氯化铵溶液使溶液中c(H+)=5×10—6mol/L,则溶液

有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10^-7mol/L.为什麼不是5*10^-8呢? 某温度下,纯水中的c(H+)=2×10—7mol/L则此时c(OH-)=___ __；若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5×10—6mol/L,则c(OH-)=________,由水电离出c(H+)为 ；若温度不变,滴入氯化铵溶液使溶液中c(H+)=5×10—6mol/L,则溶液 某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离怎么样看出有2种情况?而且为酸溶液时不能直接用题中H 离子的那个数据然后根据—lgc （H 为碱溶液为什么不用算出HO＋? 为什么这句话错 某温度下,某液体c(H+)= 10-7mol/L,则该溶液一定是纯水 某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L(太费劲了后面单位不写了),则此时的溶液的氢氧根浓度=2.0×10*-7；若温度不变,滴入稀盐酸使氢离子浓度=5.0×10*-4,则溶液中的氢氧根离子浓度=8.0×10*-11,由水 化学*水的电离和溶液的PH值(2)某温度下纯水的c（H+）==2.0×10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L,则该溶液的pH值可能是________. 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L,则该溶液的PH值可能是多少? 水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________mol/L若温度不变,滴入稀盐酸使c(H )=5.0x10-6mol/L,则c(OH-)为____________mol/L希望能详细点3Q 某温度下,纯水中的氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升,求C（OH-） 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________. 某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少 某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少 某温度下,纯水的c（H+）=2.0X10负7次方mol/L,则此时c（OH-）为_____,Kw=_____,温度不变,向水中滴入稀盐酸,使c（H+）=5.0X10负5次方mol/L,则c（OH-）为_____. 某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什么性. 在100C时,水的离子积为10^-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为10^-7.问为什么C(OH-)=100C（H+）? 某温度下,纯水中的氢离子浓度为2*10^-7摩尔每升,若温度不变滴入稀盐酸使氢离子浓度为5*10^-4摩尔每升,溶液中氢氧根浓度为 由水电离产生的氢离子浓度为 此时温度 （填,=)25度. 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价 t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题.（1）该温度下Kw＝（ ）（2）向盐酸溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为4,则V1＝（ ）mL；（3）向盐