〓高分〓化学关于离子浓度、酸碱性的题如图.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/08 08:18:30
〓高分〓化学关于离子浓度、酸碱性的题如图.
〓高分〓化学关于离子浓度、酸碱性的题
如图
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〓高分〓化学关于离子浓度、酸碱性的题如图.
1.选B
NaOH和氨水都是一元碱,所以中和等量的SO2,消耗的物质的量也相等
2..0.1mol.L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
根据电荷守恒可知c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
B、[OH-]=（10*0.02*2-10*0.02）/20=0.01
所以常温下PH=12（未说明温度）
C、正确
质子守恒
水电离的氢氧根等于水电离的氢离子（水电离的氢离子去处：结合醋酸根成为醋酸分子一部分,另外一部分是溶液中的氢离子）
D、物料守恒
加入溶质的钠=A
所以将所有的A加起来等于钠
把A2- 前边的2 去掉就正确了
3.因为水的电离平衡被促进 所以溶液中不可能有强酸或者强碱或为中性物质
只能为弱酸或弱碱盐 所以选C
4.1、酸和碱的PH相加等于14时（也就是电离的氢离子和氢氧根浓度相等）,等体积混合
弱者因为未电离部分的大量剩余,混合液显示弱者的性质
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
所以显酸性
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
显碱性
2、同元酸碱,浓度相同时等体积混合恰好完全反应,生成盐,混合液显示盐的性质.
（要考虑盐的水解,水解时显示强者的性质）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
恰好反应呈中性
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
碱过量呈碱性
选：BD
5.不可能为强酸强碱 因为PH＞7所以碱应该是弱碱并且过量 所以选D
我只答了你写了答案的那三个题目：
1.首先由水电离的氢离子浓度为1×10-5mol/L，由此说明PH=5或者PH=9.而如果是酸的话，氢离子浓度必定比1×10-7还小，故不是1或4（氢氧化钠同理），而硝酸钠是中性的，所以选择2即C
2.选BD，B很好理解。因为一个盐酸电离出一个氢离子，而一个氢氧化钡电离2个氢氧根.所以可想而知OH-过量。故PH大于7
而D呢:这么想如果氨水...
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我只答了你写了答案的那三个题目：
1.首先由水电离的氢离子浓度为1×10-5mol/L，由此说明PH=5或者PH=9.而如果是酸的话，氢离子浓度必定比1×10-7还小，故不是1或4（氢氧化钠同理），而硝酸钠是中性的，所以选择2即C
2.选BD，B很好理解。因为一个盐酸电离出一个氢离子，而一个氢氧化钡电离2个氢氧根.所以可想而知OH-过量。故PH大于7
而D呢:这么想如果氨水是强电解质那么恰好PH=7,而现在氨水不完全电离,氨水过量故PH大于7
3.首先氢离子浓度=氢氧根离子浓度,可是酸的体积多,而最后PH>7,说明碱过量.说明碱是不完全电离,故为D
麻烦二楼的不要复制好吗！！！
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你第一题我没想明白，不知道为什么又能等于，还有个无法判断 = =
2.A肯定是错的，因为NH4+要水解；B明显显碱性，肯定也错；D是物料守恒，第一个A（2-）前不用加个2，原因是：这是物料守恒，不是电荷守恒，1molA（2-）就是1molA，选C，这是物料守恒和电荷守恒的合并。顺便把两个守恒写出来：c(Na+)=c(CH3COOH)+c（CH3COO-）；c（CH3COO-）+c（OH-）...
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你第一题我没想明白，不知道为什么又能等于，还有个无法判断 = =
2.A肯定是错的，因为NH4+要水解；B明显显碱性，肯定也错；D是物料守恒，第一个A（2-）前不用加个2，原因是：这是物料守恒，不是电荷守恒，1molA（2-）就是1molA，选C，这是物料守恒和电荷守恒的合并。顺便把两个守恒写出来：c(Na+)=c(CH3COOH)+c（CH3COO-）；c（CH3COO-）+c（OH-）=c(H+)+c(Na+)
3.由水电离的氢离子浓度为1×10-5mol/L，说明PH=5或者PH=9，如果是酸的话，由水电离的氢离子浓度必定比1×10-7小，因为强酸抑制水的电离，碱一样的道理，只能选C了。
4.B是OH-过量，当然显碱性，D是强酸弱碱，最后碱过量，PH肯定超7.
5.B中PH=7,C中小于7.A根本是不可能达到同浓度的，选D，强酸弱碱，碱过量。
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OK,我错了。复制别介意吗？