谁能详细的讲解一下氧化还原反应把所有关于此章节的全部知识点讲解一下,最好配合例题重点讲解价不交叉原则和利用价态变化配平

谁能详细的讲解一下氧化还原反应把所有关于此章节的全部知识点讲解一下,最好配合例题重点讲解价不交叉原则和利用价态变化配平
谁能详细的讲解一下氧化还原反应
把所有关于此章节的全部知识点讲解一下,最好配合例题
重点讲解价不交叉原则和利用价态变化配平

谁能详细的讲解一下氧化还原反应把所有关于此章节的全部知识点讲解一下,最好配合例题重点讲解价不交叉原则和利用价态变化配平
氧化还原反应的判断
通过标出反应前后各元素的化合价,可以看出有无元素发生化合价改变,从而得知此反应是否氧化还原反应.那如何来标化合价呢?对于常见的,根据原子核外电子排布规律写出原子结构示意图,应用所学知识写出常见化合价.对于一些不常见的,首先标出常见化合价,根据已有知识：化合物的正负化合价之和为零,算出未知元素化合价的平均值,如：中氧是非金属应显最低负价,则三个铁的化合价之和为,每一个铁的化合价为.
二. 配平前的准备工作
左右相等原则（发生化合价升和降的元素）：
（1）元素从一种价态到一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等（应用原子守恒）.例：中发生化合价升高的和发生化合价降低的,在配平前考虑左右相等.
（2）元素从一种价态到一种价态生成物不只一种,在配平前无需考虑左右相等.例：中发生化合价降低的O由0~生成物有和,在配平前不需考虑左右相等.
（3）元素从一种价态到多种价态,在配平前无需考虑左右相等.例：中的分别从0~生成,从0~+5生成,在配平前无需考虑左右相等.
（4）元素从多种价态到一种价态,在配平前无需考虑左右相等.例：中的从+5~生成,中的从生成,在配平前无需考虑左右相等.
三. 氧化还原反应配平的一般步骤
氧化还原反应有三个主要特点,在氧化还原反应配平中一般抓住化合价的升等于降这一主要特点来配平,下面举例来说明这一过程.
例如：
（1）标化合价变化：中从,由此可判断该反应是氧化还原反应.
（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等.
（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降.取化合价升之和与降之和的最小化倍数,升之和：,降之和：,最小公倍数是54,则升高的所有元素数目扩大2倍,降低的元素数目扩大27倍：
这样就配平好了发生氧化还原反应的元素.
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平
四. 氧化还原反应配平常见类型
1. 两种元素间的氧化还原反应配平（无机）.
例1.
（1）标化合价变化：中从,由此可判断该反应是氧化还原反应.
（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等.
（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降.取化合价升之和与降之和的最小公倍数,升之和：,降之和：2,最小公倍数：,则升高的所有元素数目扩大2倍,降低的元素数目扩大倍：
,这样就配平好了发生氧化还原反应的元素.
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平
例2.
（1）标化合价变化：P生成中Cu从,由此可判断该反应是氧化还原反应.
（2）左右相等原则：从一种价态到另一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等,P从一种价态生成两种价态,在配平前需考虑左右相等.
（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降.取化合价升之和与降之和的最小公倍数,升之和：5,降之和：,最小公倍数：30,则升高的所有元素数目扩大6倍,降低的元素数目扩大5倍：
,这样就配平好了发生氧化还原反应的元素.
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平
2. 多元素间（两种以上）的氧化还原反应配平（无机）
例3.
（1）标化合价变化：中中O从,由此可判断该反应是氧化还原反应.
（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态在配平前应考虑左右相等.
（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降.取化合价升之和与降之和的最小公倍数,升之和：,降之和：,最小公倍数：44,则升高的所有元素数目扩大1倍,降低的元素数目扩大1倍：,这样就配平好了发生氧化还原反应的元素.
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平.
3. 同种元素间的氧化还原反应配平（无机）
例4.
（1）标化合价变化：,由此可判断该反应是氧化还原反应.
（2）左右相等原则：的两种价态生成一种价态,在配平前无需考虑左右相等.
（3）列出变化：
升高：
降低：
（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降.取化合价升之和与降之和的最小公倍数,升之和：1,降之和：5,最小公倍数：5,则升高的所有元素数目扩大5倍,降低的元素数目扩大1倍：
,这样就配平好了发生氧化还原反应的元素.
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平
4. 有机氧化还原反应配平
例5.
（1）标化合价变化：先写出分子式,分别为：抓住O和H的常见化合价为得出C的平均化合价分别为,发现,由此可判断该反应是氧化还原反应.
（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等.
（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降.取化合价升之和与降之和的最小公倍数,升之和：,降之和：,最小公倍数：12,则升高的所有元素数目扩大3倍,降低的元素数目扩大2倍：
,这样就配平好了发生氧化还原反应的元素.
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平
通过以上学习,我们发现氧化还原反应方程式的配平并不难,只要我们掌握了方法,就会得心应手,融会贯通.
参考资料：http://www.chinaedu.com/101resource004/wenjianku/200427/101ktb/lanmu/XF1H0126/XF1H0126.htm

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的...

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氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
凡例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价

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