为什么氧的电离能比氮小不是应该在同一周期中,越往右电离能越大么,为什么铍和硼,镁和铝,氮和氧,磷和硫之间不遵循着规律呢电离能越小就越易失电子,氮最外层5个,氧6个,应该是氮更易失啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 13:53:30
为什么氧的电离能比氮小不是应该在同一周期中,越往右电离能越大么,为什么铍和硼,镁和铝,氮和氧,磷和硫之间不遵循着规律呢电离能越小就越易失电子,氮最外层5个,氧6个,应该是氮更易失啊
为什么氧的电离能比氮小
不是应该在同一周期中,越往右电离能越大么,为什么铍和硼,镁和铝,氮和氧,磷和硫之间不遵循着规律呢
电离能越小就越易失电子,氮最外层5个,氧6个,应该是氮更易失啊,为什么它电离能比氧大?
为什么氧的电离能比氮小不是应该在同一周期中,越往右电离能越大么,为什么铍和硼,镁和铝,氮和氧,磷和硫之间不遵循着规律呢电离能越小就越易失电子,氮最外层5个,氧6个,应该是氮更易失啊
你说的是原子的第一电离能.高中学生没有必要弄清楚为什么.因为这是大学的内容.当然如果要参加高中化学竞赛就应该弄清楚.
根据"洪特规则",等价轨道全满或者半满或者全空是相对稳定的结构.Be的结构本来就有一个2s^2的全满的相对稳定结构,失去一个电子该结构只是变成2s^1的半满的相对结构,而B的结构是2s^2,2p^1的不稳定结构,失去1个电子后能变成2s^2,2P^0的一个全满一个全空的两个相对稳定结构,所以B更容易失去1个电子.
镁和铝,氮和氧,磷和硫之间的第一电离能反常的现象也是以上的原因.
你可以找本高中化学竞赛书看看.
因为是NN三键的能量比氧双建的能量大呀...
虽然要电离一个氧的电子氧需要的能量比单纯电离一个氮的电子的能量要小，但是别忘了，N可是有三个电子需要电离呀....
参考一下水与氨气
氮的最外层电子排布为2s2 2p3,而氧为2s2 2p4，氮的2p轨道处于半充满状态(p轨道最多容纳6个电子)，能量较低，自然较为稳定了，磷(3s2 3p3)和硫(3s2 3p4)的情况也是如此；铍(2s2)和镁(3s2 )的最外层电子排布都是s充满而p不含电子，相对于硼(2s2 2p1)和铝(3s2 3p1),p轨道能量较s高而易失电子,这又是一种更稳定的状态...
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氮的最外层电子排布为2s2 2p3,而氧为2s2 2p4，氮的2p轨道处于半充满状态(p轨道最多容纳6个电子)，能量较低，自然较为稳定了，磷(3s2 3p3)和硫(3s2 3p4)的情况也是如此；铍(2s2)和镁(3s2 )的最外层电子排布都是s充满而p不含电子，相对于硼(2s2 2p1)和铝(3s2 3p1),p轨道能量较s高而易失电子,这又是一种更稳定的状态
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氧原子是以双键的形式连接在一起,而氮原子最外层5电子,是以三键的形式连接在一起的.
因为```因为```莪不知道```
初二还没学呢`