1.反应A+2B=C(A,B,C都为气体),在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题如果看浓度的话C的浓度增大平衡应逆向移动,看压强的话总的压强增大平衡又应正向
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 21:02:13
1.反应A+2B=C(A,B,C都为气体),在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题如果看浓度的话C的浓度增大平衡应逆向移动,看压强的话总的压强增大平衡又应正向
1.反应A+2B=C(A,B,C都为气体),在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?
这题如果看浓度的话C的浓度增大平衡应逆向移动,看压强的话总的压强增大平衡又应正向移动,这是怎么回事?平衡到底应该怎么移动呢?
2.若上题中的容器改为恒压,平衡又该如何移动?
1.反应A+2B=C(A,B,C都为气体),在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题如果看浓度的话C的浓度增大平衡应逆向移动,看压强的话总的压强增大平衡又应正向
1.
其实压强和浓度是等效的.只是你看的方式不对.压强影响平衡的本质也是浓度的变化.通入C,不单单只改变了C的浓度.因为相同条件下,C可以分解成A和B.通入C,相当于同时增加了A,B,C的浓度,也就是体系的总浓度.这样,根据勒夏特列原理,平衡要减弱这种改变,因此,会向系数小的方向移动,即正向移动.
2.
恒压条件下,这是等效平衡.平衡不移动.
不懂的请及时Hi问我
你理解错了,增加了浓度c,只是逆反应速率增加,平衡还是向正向,平衡看的百分含量,正向体积减小,向正向,从压强也是向正向
因为没有具体的数据,所以真的很难下判断。
作为高中阶段的题目,这里说加入一定量的C,那就是说在恒容状态下,这一定量的C,其浓度所引起的逆向移动没有压强所引起的正向移动大,就可以忽略掉浓度的影响。而在恒压的情况下,为了保持压强的恒定,C的浓度是没有变化的(仔细体会一下)。
二楼的答案还需要推敲一下,因果关系不对,确实逆反应速率增加,那么不考虑其他情况下,反应还是会朝着逆向进行。我个人...
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因为没有具体的数据,所以真的很难下判断。
作为高中阶段的题目,这里说加入一定量的C,那就是说在恒容状态下,这一定量的C,其浓度所引起的逆向移动没有压强所引起的正向移动大,就可以忽略掉浓度的影响。而在恒压的情况下,为了保持压强的恒定,C的浓度是没有变化的(仔细体会一下)。
二楼的答案还需要推敲一下,因果关系不对,确实逆反应速率增加,那么不考虑其他情况下,反应还是会朝着逆向进行。我个人理解,是逆向没有压强所带来的正向的程度大而已。至于大多少,如果有具体的数据,我可以给你算出来。
以上都是个人的理解,不免有错误的地方,希望各位指正。
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1既然是恒容,就保持体积不变,加入气体,向体积缩小方向移动,所以正移2同理,向压强减小方向移动,正移
恒容,即体力不变,加气体,压强增大,向系数小的方向,即正向移动,如果是恒压,等效平衡,不移动…
1既然是恒容,2同理,向压强减小方向移动,正移动。3只是反应速度效率增加,平衡还是向正方d平衡要减弱改变。正向体减小,向正方向,要从压强也是向正方。恒压条件下,这是等效平衡。平衡不移动。
以上都是个人的理解,不免有错误的地方,有错请指教。...
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1既然是恒容,2同理,向压强减小方向移动,正移动。3只是反应速度效率增加,平衡还是向正方d平衡要减弱改变。正向体减小,向正方向,要从压强也是向正方。恒压条件下,这是等效平衡。平衡不移动。
以上都是个人的理解,不免有错误的地方,有错请指教。
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1的话向我觉得向逆移动恒容情况下增加浓度逆向与压强无关!若压强改变浓度不变平衡也不会改变!
2的话是等效平衡!
求助化学老师的1上大学了都有些忘了!