反应速率 C(s) + CO2(g) = 2CO(g),若通入CO闭容器内：C(s) + CO2(g) = 2CO(g),若通入CO,反应速率会加快吗?我觉得会哦,因为增加物质的浓度（不管是反应物还是生成物）可以加快反应速率.但是答案却没有

一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? 反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?A.减 反应速率 C(s) + CO2(g) = 2CO(g),若通入CO闭容器内：C(s) + CO2(g) = 2CO(g),若通入CO,反应速率会加快吗?我觉得会哦,因为增加物质的浓度（不管是反应物还是生成物）可以加快反应速率.但是答案却没有 c(s)+co2(g)==2co(g) △H＞0 减少co的量为什么不能使正反应速率显著加快 在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 增加CO的浓度反应速率会加快吗如果该反应为不可逆反应，情况又怎样？ 碳燃烧反应为基元反应,其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为碳燃烧反应为基元反应,其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为 ( ) A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(C 反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?A.增加C的量为什么 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 增加C的量为什么不能使正反应速率上升?虽说它是固体,但是增加反应物了不就加快速率了吗 关于吉布斯自由能暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的 [ ]① G＞0,不能自发进行② G＜0,但反应速率较缓慢③逆反应速率大于正反应速率④上述原因均不正确 反应 Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g) -Q (Q>0)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(G)==FeO(s)+H2(g)+Q (Q>0)在温度T2下进行已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O) (其他条件均相同),则两者的反应速率谁大谁小还是无法比较?为什么? C(s)+CO2(g)==2CO(g)反应中,可使反应速率增大的是 A.恒压下充分N2 B.恒容下充入N2 C.A和B D.通入CO2B错在哪儿 c(s)+o2(g)=co2(g) 增加压强一定能增加该化学反应的速率吗 反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △HT2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),下面对两者反应速率大小判断正确的A．反应①快 B．反应②快 C．一样大 D．无法判断 C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高 化学平衡移动 反应物与生成物浓度怎么变?如 CO2(g)+C(s)=2CO(g) 加压后保持温度不变 则平衡左移 那么c（CO2）为什么会上升?平衡左移不是左边的反应速率增大了吗 那么co2的浓度应该下降啊``` 容器中c（co2）=c（co）为什么不能说明反应达到平衡.反应是c（s）+co2（g）≒2co（g）