盐类水解的结果使溶液不一定显中性,这句话对不?强酸强碱盐不水解，所以能水解的盐只是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，这两种盐水解是溶液一定不显中性，所以这句话不对。这是我的理解，

盐类水解的结果使溶液不一定显中性,这句话对不?强酸强碱盐不水解，所以能水解的盐只是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，这两种盐水解是溶液一定不显中性，所以这句话不对。这是我的理解， 有关盐类水解的说法不正确的是A.盐类的水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的结果使水的电离程度增大 可以水解的盐类怎么会显中性? 化学中,酸碱中和滴定最终结果的溶液不一定呈中性,是因为指示剂的变色范围问题造成误差,还是盐类水解问题造成的误差呢? 盐的水溶液不一定都是显中性 这句话对吗 关于盐类水解与电离的将氨水逐滴加入稀盐酸中,使溶液为中性,则此时C(氢离子)>C(氯离子)C(氢离子) 化学——盐类的水解将PH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有的离子浓度都降低这句话不对么? 不能水解的盐的水溶液一定显中性 这句话对不对 盐类水解的守恒 盐类水解的含义 盐类水解的实质 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液的温度下降,说明盐类水解是吸热的为什么这句话无法说明是水解或是溶解所致的热效应 化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较?有弱才水解,不弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性.能举几个例子就更好啦, 在盐的水解里,为什么说——都强不水解,溶液显中性? 关于盐类水解实质的问题盐类水解后可能使c（H+）=c（OH-）而呈中性吗?例如弱酸弱碱盐,但是能够恰好使氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等吗? 判断题 盐类水解后,溶液一定是酸性或碱性,不肯能出现中性.（对还是错） 能给我讲下盐的组成规律及盐类水解的本质,盐类水解对溶液酸碱性的影响. pH＝7的溶液不一定是中性溶液.为什么?