已知H2CO3的Ka1θ=4．3×10-7，Ka2θ=5．6×10-11，NH4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 09:17:26
求ph的计算谢谢已知298K时：H2CO3的Ka1=4.30´10-7,Ka2=5.61´10-11,则0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为这该怎么算啊?x
已知H2CO3的电离常数（25℃）Ka1=4.4×10^-7Ka2=4.7×10^-11HClOKa=3.0×10^-8用电离常数说明为什么NaClO+CO2（少量）+H2O=NaHCO3+HClO我
已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7Ka2=5.6x10^-11;CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0
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已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LNaHCO3溶液的pH?已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LNaHCO3溶液的pH?已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LN
缓冲溶液的ph计算已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml0.1mol/LH3PO4混合,求
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-575，我想知道过程计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5（5分）.计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×
几道高中化学与物理的题目..求详解、、、1.已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HBrO）＞Ka2（H2CO3）,下列离子方程式或化学方程中不正确的是A．向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3－+Br
有关溶液的PH计算计算5.0×10的-3次方每升酒石酸钾溶液PH值.已知Ka1=9.1×10-3,Ka2=4.3×10-5.计算0.1000mol.L-1的HCOONH4溶液的PH值.已知Ka=1.8
0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.三级电离是否可以忽略?若只考虑HPO42-的水解，计算出K
滴定NaOH滴定三元弱酸已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有——个ph跃迁,宜选用——为指
已知HAc的Ka=1.7610^-5,NH3的Kb=1.77×10^-5,H3PO4的Ka1=7.6×10^-3,Ka2=6.3×10^-8,Ka3=4.4×10^-13,为了配制PH=7.5的缓冲溶
为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3Ka1=1.54×10的负二次方Ka2=6.3×10的负八次方CH3COOHKa=1.8×10的负五次方那H2SO3一级电离生成
在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水溶液中,c（co32-）约为ka1=4.3×10∧-7,ka2=5.6×10∧-11在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水
一道求标准电极电势的题,Orz已知:S+2e-S2-,Eθ=-0.476V,H2S的Ka1=1.32x10-7,Ka2=7.08x10-15,试计算电极S+2H++2e-H2S的标准电极电势.一道求标
已知CuS的KSP=6.0*10^36,H2S的Ka1和Ka2分别为1.3*10^-7和7.1*10^-15,H2SD饱和溶液的浓度为0.10mol/L,计算化合物CUS在PH=0.5的饱和H2S溶液
已知某酸H3A,Ka1=10∧-1Ka2=10∧-3Ka3=10∧-11计算0.1mol/LH3A水溶液的PH、[H2A]、[HA^2-]、[A^3-]已知某酸H3A,Ka1=10∧-1Ka2=10∧
已知H2CO3K1=4.3*10^-7K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数已知H2CO3K1=4.3*10^-7K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数已知H2CO3K1=4.3*
C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1Ka2C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1Ka2C(C7H4O3