已知HAc的Ka=1.7610^-5,NH3的Kb=1.77×10^-5,H3PO4的Ka1=7.6×10^-3,Ka2=6.3×10^-8,Ka3=4.4×10^-13,为了配制PH=7.5的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的A.KH2PO4与K2HPO4; B.NaAc与HAc C.NH4CL与NH3 D.NaAc与HCL请说明理由理由推理

已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH pH为3.0的HAc溶液,用等体积的水稀释后 ,pH为?已知Ka（HAc）=1.8×10ˆ-5 HAC~NaAc缓冲溶液的缓冲范围是多少 已知HAC的Pka=4.75第2个问题是已知HAC的ka=1.76*10的负5次方 求AC的kb 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 将100mL PH=3.00的HAC溶液与100 mL p0H=1.50的NaOH溶液混合. ﹛已知： Ka(HAC)=1.80×10-5｝,计算混合溶 大学无机化学酸碱混合计算将ph=2的HAC和ph13的NaOH等体积混合后,溶液ph为多少?已知Ka(HAC)=1.8*10[-5] 谢谢帮助啊 计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5) 已知HAc的Ka=1.7610^-5,NH3的Kb=1.77×10^-5,H3PO4的Ka1=7.6×10^-3,Ka2=6.3×10^-8,Ka3=4.4×10^-13,为了配制PH=7.5的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的A.KH2PO4与K2HPO4; B.NaAc与HAc C.NH4CL与NH3 D.NaAc与HCL请说明理由理由推理 HAc电离平衡常数Ka =谢谢哈! 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5）计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5） 急要! 计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）答案是8.88 某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5求HAC的溶液浓度为多少（HAC,Ka=1.8*10-5 向c(HAc)=0.10的HAc水溶液中,加入一定量的NH4Ac固体,则会使()A HAc的Ka增大 B HAc的Ka减小 C 溶液的pH升高 D溶液的pH降低详解. 4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是A.HCOOH [KaΘ(HCOOH)=1.77×10-4] B.HAc [KaΘ(HAc)=1.76×10-5]C.HF [KaΘ(HF)=3.53×10-4] D.NH4+ [KaΘ(NH4+)=5.65×10-10] 已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么 电离 溶液将0.1mol＊L-1HAc溶液50ml和0.1mol*l-1NAOH溶液25ML混合,混合溶液ph是多少?已知HAc的Ka＝1.76成以10的－5 c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值；（Ka=0.00018)