对复分解反应X+3KOH=3Y+AL(OH)3↓的分析错误的是A.Y中一定含有钾元素（我认为是对的）B.Y可能是KNO3 （我认为是错的）C.X可能是AL2(SO4)3 （我认为是对的）D.X中含有三价元素 （我认为是对的）但

对复分解反应X+3KOH=3Y+AL(OH)3↓的分析错误的是A.Y中一定含有钾元素（我认为是对的）B.Y可能是KNO3 （我认为是错的）C.X可能是AL2(SO4)3 （我认为是对的）D.X中含有三价元素 （我认为是对的）但 化学Al+KOH=Al+KOH=Fe2O3+HCl= HClO4,KOH,Al（OH）3相互反应的化学方程式 Al(NO3)3+KOH要怎么写how? 求Al(OH)3与H2SO4,Al(OH)3与KOH化学方程式 向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是?（我看不懂答案解析）当加入KOH不足时,n(KOH)=3n[AL(OH)3]啊当KOH足量时,为什么n(KOH)=4n(AL3+)-n[AL(OH 向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应后得3.9g沉淀,则KOH溶液的量浓度可能是?为什么答案说KOH不足时是n(KOH)=3n[Al（OH）3],为什么不是3n(KOH)=n[Al（OH）3].根据化学方程式应该是这个 随意列举两种物质,如何去判别它们是否可发生复分解反应?题型如：下列复分解反应能发生的请写出化学方程式,不能反应的说明理由.(1)KOH+HCl=（2）、、、、、、、（3）、、、、、、遇到这 CO2+2KOH==K2CO3+H2O为什么不是复分解反应? 常温下,计算Al(OH)3在0.1mol/L KOH溶液中的溶解度,计算时认为生成[Al(OH)4]- 已知:c[Al(OH)4]-/{c(Al3+)*c(OH-)^4}=10^33 实验室用AL2(SO4)3制取AL(OH)3,最适合的试剂是 A.NH3•H2O B.NaOH C.H2SO4 D.KOH O实验室用AL2(SO4)3制取AL(OH)3,最适合的试剂是A.NH3•H2OB.NaOHC.H2SO4D.KOH Al(OH)3与H2SO4的离子方程式,及和KOH反应的离子方程式 KOH,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3碱性强弱怎么比较,求方法 下列物质中,碱性最强的是KOH、Mg(OH)2、NH3、H2O、Al(OH)3、 HClO4,KOH,Al（OH）3相互反应的离子方程式 KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 碱性比较~急 (x+3)²+|y-3|=o naoh与AL(OH)3的方程式naoh与AL(OH)3的离子方程式，KOH与AL(OH)3的离子方程式