为什么Ca(OH)2溶液温度升高,溶液中C(OH-)的变化会有相反的结论温度升高有利于Ca(OH)2电离,使C(OH-)增大；而温度升高使Ca(OH)2溶解度降低,使C(OH-)降低,相互矛盾,为什么?

为什么Ca(OH)2溶液温度升高,溶液中C(OH-)的变化会有相反的结论温度升高有利于Ca(OH)2电离,使C(OH-)增大；而温度升高使Ca(OH)2溶解度降低,使C(OH-)降低,相互矛盾,为什么? 为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低 为何Ca(OH)2随温度的升高Ksp逐渐减小?为何Ca(OH)2随温度的升高Ksp会逐渐减小(根本原因)?(溶液中.) Ca(OH)2的饱和溶液到不饱和溶液是升高温度还是降低温度? 升高温度,氢氧化钙的浓度积怎么变小?1L溶液中,含有7.4g Ca（OH）2,升高温度氢氧化钙的浓度积变小?不是升高温度浓度积增大吗?（溶解平衡的正反应吸热?） 已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低.将某温度下饱和澄清石灰水1.加入少量生石灰后恢复到原来温度；2.降温 溶液质量也没变化啊 溶液中ca2+数目也没变啊 CA（OH)2=（可逆）CA2+ +2OH-给溶液加热,PH升高,为什么不对?向溶液中加入少量CH3COONA晶体，则CA(OH)2增多，是对的。向溶液中加入NACO3溶液，CA(OH）2固体增多为什么是错的？ 为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低按理说,物质加热后,获得能量,分子间的间隔应该变大,那Ca(OH)2溶液加热后,水分子之间的间隔应该变大,溶解的Ca(OH)2也应该更多啊?因为氢氧化钙 把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) 可逆Ca2+(aq)+2OH-(aq)?恒温下向溶液中加入CaO,溶液的PH升高为什么错? 为什么饱和溶液变成不饱和溶液要升高温度,而反之要降低温度呢?Ca(OH)2由饱变不饱要降低温度呢?由不饱变饱和要升高温度呢?我理解不了.请“专业人士”详细解答,让初学者听得明白理解,在 溶液浓度为0.1mol/l的溶液可能是Ca(oh)2溶液吗?为什么? Ca(OH)2为什么能一次性鉴别NaOH溶液是否在空气中变质 SO2气体通入Ca(OH)2溶液中为什么不一定会产生沉淀? 向饱和Ca(OH)2溶液中加CaO,为什么PH不变,不是应该变大吗 如果NaOH溶液中含有Ca(OH)2溶液,又如何除去Na(OH)2杂质? 怎么样证明CA（OH）2溶液中有CACL2 碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液离子方程式为什么生成caco3,不生成ca(oh)2 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒有哪些办法?