为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低按理说,物质加热后,获得能量,分子间的间隔应该变大,那Ca(OH)2溶液加热后,水分子之间的间隔应该变大,溶解的Ca(OH)2也应该更多啊?因为氢氧化钙

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 02:23:52
为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低按理说,物质加热后,获得能量,分子间的间隔应该变大,那Ca(OH)2溶液加热后,水分子之间的间隔应该变大,溶解的Ca(OH)2也应该更多啊?因为氢氧

为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低按理说,物质加热后,获得能量,分子间的间隔应该变大,那Ca(OH)2溶液加热后,水分子之间的间隔应该变大,溶解的Ca(OH)2也应该更多啊?因为氢氧化钙
为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低
按理说,物质加热后,获得能量,分子间的间隔应该变大,那Ca(OH)2溶液加热后,水分子之间的间隔应该变大,溶解的Ca(OH)2也应该更多啊?
因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。明白了

为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低按理说,物质加热后,获得能量,分子间的间隔应该变大,那Ca(OH)2溶液加热后,水分子之间的间隔应该变大,溶解的Ca(OH)2也应该更多啊?因为氢氧化钙
够牵强,没有从化学离子角度去解释.
在水里,Ca(OH)2的存在形式应该是水合离子,而不是水合分子.
要知道,NaCO3溶解于水时一样放热,而温度升高时,溶解度随之最大.平衡移动原理在这里不适用!
正确的解释是,Ca离子与两个水分子构成稳定基团,体积比较大;而OH根与一个水分子构成稳定基团体积较小.当温度升高时,Ca基团由于体积较大,稳定性较差,趋于分解,平衡被打破,重新与OH根结合形成稳定分子,溶液的离子程度降低,宏观上就表现为溶解度的降低.
所以,我们看到,从一价的Na,到二价的Ca,再到三价的Al,他们的氢氧化物的水中溶解度是越来越低的.

大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说,它们的溶解度随着温度的升高而降低, 例如Ca(OH)2等。
对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题,还有一种解释,氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·...

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大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说,它们的溶解度随着温度的升高而降低, 例如Ca(OH)2等。
对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题,还有一种解释,氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
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氢氧化钙融于水电离成钙离子和氢氧根离子的过程放出热量,这是一个可逆反应,根据化学反应平衡原理,当温度升高,它的逆反应增大的强度会大于正反应,平衡会左移,所以氢氧化钙会析出

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为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低 为什么Ca(OH)2溶液温度升高,溶液中C(OH-)的变化会有相反的结论温度升高有利于Ca(OH)2电离,使C(OH-)增大;而温度升高使Ca(OH)2溶解度降低,使C(OH-)降低,相互矛盾,为什么? Ca(OH)2的饱和溶液到不饱和溶液是升高温度还是降低温度? 为何Ca(OH)2随温度的升高Ksp逐渐减小?为何Ca(OH)2随温度的升高Ksp会逐渐减小(根本原因)?(溶液中.) 为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低按理说,物质加热后,获得能量,分子间的间隔应该变大,那Ca(OH)2溶液加热后,水分子之间的间隔应该变大,溶解的Ca(OH)2也应该更多啊?因为氢氧化钙 升高温度,氢氧化钙的浓度积怎么变小?1L溶液中,含有7.4g Ca(OH)2,升高温度氢氧化钙的浓度积变小?不是升高温度浓度积增大吗?(溶解平衡的正反应吸热?) 为什么Ca(OH)2 升高温度,溶度积变小,这是特例吗?还有没有像这样的化合物.另外有没有为什么Ca(OH)2 升高温度,溶度积变小,这是特例吗?还有没有像这样的化合物.另外有没有升高温度溶度 有那些固体物质的溶解度随着温度的升高而降低除CA(OH)2 溶解度随温度升高而变小到的物质有哪些,除了Ca(OH)2 CaO + H2O=Ca(OH)2是放热的吗?那温度会升高喽? 已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低.将某温度下饱和澄清石灰水1.加入少量生石灰后恢复到原来温度;2.降温 溶液质量也没变化啊 溶液中ca2+数目也没变啊 Ca(OH)2溶解度为什么会随温度的降低而升高?不要说是因为物质的特性,这我知道.我要的是具体的解答 CA(OH)2=(可逆)CA2+ +2OH-给溶液加热,PH升高,为什么不对?向溶液中加入少量CH3COONA晶体,则CA(OH)2增多,是对的。向溶液中加入NACO3溶液,CA(OH)2固体增多为什么是错的? Ca(oH)2的分解温度是多少 为什么Ca(OH)2在温度升高时溶解度反而变小? 氢氧化钙 沉淀平衡 Ca(OH)2=Ca+ OH- (升高温度 平衡不是向右移吗 PH就升高咯) 但为什么升温PH减少? NaOH溶液,升高温度,c(OH-)会变吗?T升高,Kw增大,c(H+)与c(OH-)的浓度不是都会增大吗?为什么给定的NaOH溶液,温度升高,pH减小? 溶液浓度为0.1mol/l的溶液可能是Ca(oh)2溶液吗?为什么?