反应H2+I2=2HI,有人认为其反应过程分两步进行:1.I2=2I（快,迅速达到平衡）；2.H2+2I=2HI(慢）,试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按H2和I2直接反应生成HI得到的速率方程相同.提示：对化学

反应速率反应H2+I2=2HI,有人认为其反应过程分两步进行:1.I2=2I（快,迅速达到平衡）；2.H2+2I=2HI(慢）,试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按H2和I2直接反应生成HI得到的速率方程相同. 反应H2+I2=2HI,有人认为其反应过程分两步进行:1.I2=2I（快,迅速达到平衡）；2.H2+2I=2HI(慢）,试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按H2和I2直接反应生成HI得到的速率方程相同.提示：对化学 普通化学课上的一道习题.反应,H2+I2=2HI有人认为其反应过程分两步进行：①I2=2I（快,迅速达到平衡）；② H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按氢气和碘直接反应生成碘化 为什么在反应2HI=（可逆）H2+I2中增大HI的浓度,HI转化率不变 反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热 为什么2HI=H2+I2这个反应中反应前后气体的物质的量不变 在一密闭容器中冲入1mol H2和1mol I2,压强为P(pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H 反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个 往一体积不变的密闭容器内充入H2和I2,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),△H 等物质的量的H2和I2（气）加入密闭容器中进行反应,H2+I2=2HI反应进行到2分钏时测得反应速率V(HI()=01摩尔每升每分,I2所的物质的量浓度为0.4摩尔每升,求2分未C(HI)和起始时C(H2)以及C(I2) 反应式相同,但反应系数不同时,如:H2+I2=2HI K11/2H2+1/2I2=HI K2 答案K1=K22 为什么?如:H2+I2=2HI 平衡常数为K1 1/2H2+1/2I2=HI 平衡常数为K2温度不变,上面各物质都为气态 答案K1=K2^2 为什么? 关于H2+I2=2HI的化学平衡问题在反应达到平衡后,1.恒容充HI,2.恒压充HI,为什么? H2+I2=2HI 增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深,怎么不对啊 请计算700K,H2+I2=2HI 反应平衡常数Kp请给出计算步骤说明 把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程A：HI的生成速率等于其分解速率B：HI的生成速率小于其分解速率C：HI的生成速率大于其分解速率D：无法判断 某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到...某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到 关于基元反应的一道判断题如果H2+I2=2HI的速率方程式V=K*C(H2)*C(I2)那么该反应肯定是基元反应? 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充