请计算700K,H2+I2=2HI 反应平衡常数Kp请给出计算步骤说明

请计算700K,H2+I2=2HI 反应平衡常数Kp请给出计算步骤说明 0704 已知反应H2（g）+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020mol•L-1已知反应H2（g）+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020mol·L-1,计算平衡时体系中各物质的浓度 关于基元反应的一道判断题如果H2+I2=2HI的速率方程式V=K*C(H2)*C(I2)那么该反应肯定是基元反应? 为什么在反应2HI=（可逆）H2+I2中增大HI的浓度,HI转化率不变 对于反应 2HI(g) =H2(g)+I2(g) Kθc=1.82×10-2 若将 HI(g)放入一个空反应瓶内,问(1) 当[HI]=0.01mol·L-1时,[H2]=?[I2]=?.(2) HI(g)的初始浓度CHI=?(3) 平衡时 HI的转化率=? 某温度下,可逆反应H2（g)+I(g)=2HI(g)的平衡常数K=0.25,请判断当H2,I2,HI的浓度分别是下列数值体系处于平衡状态,如不处于平衡状态,反应将向哪方进行?（1）c(H2)=0.1mol每升,c(I2)=0.1mol每升,c(HI)=0.2mol 一定温度下,向1L的密闭容器中加入1MOL HI,发生反应2HI=H2+I2 0到2min内的平均反应速率为V（HI）为0.1该温度下平衡常数K是多少,解析中有个变化浓度分别对应2HI=H2+I2 为0.2 0.1 0.1这怎么来的啊, 已知H2(g)+I2(g)==2HI(g) ; ΔH=-8.8KJ.mol,在573K下,10L的密闭容器中加入H2和I2各1mol,达到平衡反应放出已知H2(g)+I2(g)==2HI(g) ; ΔH=-8.8KJ.mol,在573K下，10L的密闭容器中加入H2和I2各1mol,达到平衡反应放出热量2. 将固体NH4I(s)置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)2HI(g)=H2+I2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol／L,c(HI)=4mol／L.试回答：(1)计算平衡时NH3、I2的浓度；(2)增大压强,容器内I2的 反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热 2.分解反应2HI（g）===H2(g)+I2(g),在温度为700K时于密闭容器中三种气体混合物达到平衡的分压分别为P（H2）=P(I2)=2.78KPa,P(HI)=20.5KPa.在恒定温度下,假如向容器内加入HI使P(HI)突然增加到81.00KPa.当系 2HI=H2＋I2,恒温恒容下冲入HI平衡向哪边移动?HI浓度会不会变?请阐述一下原理,在已平衡条件下加入HI 反应式相同,但反应系数不同时,如:H2+I2=2HI K11/2H2+1/2I2=HI K2 答案K1=K22 为什么?如:H2+I2=2HI 平衡常数为K1 1/2H2+1/2I2=HI 平衡常数为K2温度不变,上面各物质都为气态 答案K1=K2^2 为什么? 往一体积不变的密闭容器内充入H2和I2,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),△H 催化剂影响活化能,进而计算反应速率已知25度时反应2HI→H2+I2的活化能为Ea=198.7KJ/mol,当用Au作催化剂时,活化能降低为113KJ/mol,试问用Au作催化剂时,对于反应H2+I2→2HI反应速率是增大还是减小?若 已知 I2+H2=2HI △H I2+H2=2HI请问是吸热还是放热反应 反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个