【高中化学】①溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡②当一水合氨达到电离平衡时 溶液中一水合氨 铵根离子 氢氧根的浓度相等 【这两句话为什么都不对?

【高中化学】①溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡②当一水合氨达到电离平衡时 溶液中一水合氨 铵根离子 氢氧根的浓度相等 【这两句话为什么都不对? 【急,高中化学】pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液混合,若溶液显酸性,则溶液中各离子浓度可能为：c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)为什么? 一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是（ ）A c（H+）>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(C 【高中化学】已知某溶液中存在较多的H+ SO4+ NO3+,则溶液中还可以大量存在的离子是A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br2- C.Mg2+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl- 某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3COO-)?恰好中和的时候不是c(H+)=C(OH-) 某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子.则加入适量氨水,为什么c（CH3COO-） 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中,C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)为什么对了 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=? 醋酸钠和盐酸混合溶液中有CH3COO- 和H-和Na离子,为什么不能看成醋酸和氯化钠的混合. 将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,溶液中离子浓度大小顺序为A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 　B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 　C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 　D、c(CH3COO-)＞c( 把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH 在溶液中加入CH3COONa,和HCL.有了CH3COO离子和CL离子H离子Na离子.生成不CH3COONa....还是生成又分解了? 如何简单证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH≈CH3COO- +H+的电离平衡? 为什么CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 0.l mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系,正确的是( ) A.c ( CH3COO - )＞c（Na+） B.c（CH3COOH）＞c （CH3COO-） C.2c（H+）= c（CH3COO - ）—c（CH3COOH） D.c（CH3COOH）+c 在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案和原因