将一份炭酸钙粉末放入500毫升的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的二氧化炭气体体积为22.4升...将一份炭酸钙粉末放入500毫升的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的二氧化
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/02 08:51:38
将一份炭酸钙粉末放入500毫升的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的二氧化炭气体体积为22.4升...将一份炭酸钙粉末放入500毫升的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的二氧化
将一份炭酸钙粉末放入500毫升的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的二氧化炭气体体积为22.4升...
将一份炭酸钙粉末放入500毫升的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的二氧化炭气体体积为22.4升,(1)求炭酸钙的质量.(2)盐酸物质的量浓度.
将一份炭酸钙粉末放入500毫升的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的二氧化炭气体体积为22.4升...将一份炭酸钙粉末放入500毫升的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的二氧化
CO2物质的量为22.4/22/4=1mol
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2
所以CaCO3质量100g 盐酸浓度 2/0.5 =4mol/L
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
1 2 1
所以 n(CaCO3)=1 m(CaCO3)=1×100=100g
n(HCl)=2
C=n/v=2/0.5=4 mol/L
由于恰好反应,标准状况下二氧化炭气体体积为22.4升;即: n(CO2)=1mol
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
即: n(CaCO3)=1 mol,n(HCl)=2mol;m(CaCO3)=1×100=100g , C=n/v=2/0.5=4 mol/L
反应的化学方程式为:CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
根据元素守恒:CaCO2:HCl:CO2=1:2:1
22.4L=1MoL 所以 CaCo2 为1MoL ,所以碳酸钙的质量为100g。
HCL 为2MoL,所以盐酸浓度为 2Mol ÷ 0.5L=4Mol/L
CaCO3 100g
4mol/L