为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?讲一下具体的原因,不好意思,写错了,我是问为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低。还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 09:34:42
为什么3d54s1的能量比3d44s2要高啊?讲一下具体的原因,不好意思,写错了,我是问为什么3d54s1的能量比3d44s2要低。还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定?为什么3d54s1的能量

为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?讲一下具体的原因,不好意思,写错了,我是问为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低。还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定?
为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?
讲一下具体的原因,
不好意思,写错了,我是问为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低。
还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定?

为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?讲一下具体的原因,不好意思,写错了,我是问为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低。还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定?
价电子在充满和半充满的时候更稳定.3d是10个,4s是2个 5个 1个 更稳定
原子.电子的不稳定都是由于原子.电子的能量来不及释放,在原子和电子之间以不稳定的位移(比如内能)来表示的,因此能量越大,那么他们表示能量也随之变得愈发激烈(物体的内能就是一个相当好的例子,温度越高则分子或原子的热运动越剧烈,这就是物体具有大量内能并且其原子.电子不稳定的一个极佳例子)so..能量越低 越稳定.之前记错了.
洪特规则之一:洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中.
洪特规则之二:洪特规则 又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同.另外量子力学的研究表明;等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.

错了,3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低,因为前者d轨道为半满状态,比较稳定,能量比后者低,要不电子也不会这么排列了

好像是3d4 4s2能量高吧。。。根据洪特规则,在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。可以理解不,你可以看一下《无机化学》。

d轨道能容纳5对电子,根据洪特规则分占不同轨道自旋方向平行时体系能量最低,也就是达到全满或半满时。↓↑的轨道能量比↑↑时略高些

为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?讲一下具体的原因,不好意思,写错了,我是问为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低。还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定? 能层中电子从3d跃迁到4s,能量增多还是减少?再比如说Cr的基态是3d5 4s1,它的激发态3d4 4s2能量是比基态高吗? 铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最外层电子排布铬的最外层电子排列是3d5 4s1 而不是3d4 4s2 是因为要使原子能量达到最低.那为什么碳的最 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特 Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2照这么说,23号应是3d4 4s1了,这样s半满了 试写出质子数为24,29的原子的电子排布式和轨道表示式24的答案是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 我写的是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4为什么先排3d轨道而且只排5个分1个给4s?还有4s轨道能量不是比3d低吗?为什 比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低的,应该是从激发态变成基态啊? 为什么钨原子最外层电子排布是4d4 5s2,而不是5d5 4s1,半充满不是能量么?和钻孔效应是不是有关? 原子最外/次外电子亚层电子排布比如24号铬外层是(3d5)(4s1)为什么不是(3d4)(4s2)或者直接4s6,不是说4s能级小于3d吗 一个关于原子电子排布的问题24号元素Cr 是【Ar】3d5 4s1 因为半充满较稳定所以把4s层的一个电子弄到3d上去了那么74号的W 钨5d4 6s2 它为什么不也弄成半充满结构呢?电子亲合势里的方程 :F(g)+e= 为什么亚铁离子的核外电子排布式是3d6而不是3d5 4s1 化学Fe的电子排布的问题Fe的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2那么电子是先填满4s2再填3d1、3d2、3d3、3d4、3d5、3d6,还是先填4s1,再填3d1、3d2、3d3、3d4、3d5、3d6、4s2? 【急】求助关于Fe2+的价电子排布问题,请问Fe2+的价电子排布为什么是3d6,而不是3d5 4s1或是3d4 4s2?我的个人想法:关于3d5 4s1:因为这样排比3d6更稳定.(不过考虑到Fe2+的还原性,这样排无法自圆 Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式(电子排布图).在教科书中写有E(3d)>E(4s),Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2(即电子从3d跃迁至4s).不是说 Fe2+和Fe3+的核外电子排布式?为什么fe2+不是3d5 4s1的稳定结构? [Ar]3d9 4s1 [Ar]3d5 4s1 [Ar]3s2 3p3 [Ar]3d5 4s2 单电子数最多的是哪一个 核外电子排布有什么规律?如第24号元素Cr,排完3p能级时,已排了18个电子,剩下的为什么不是3d6,而是3d4 4s2或3d5 4s1?能级不是能层 分不清不要答