为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?讲一下具体的原因,不好意思，写错了，我是问为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低。还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 09:50:43
为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?讲一下具体的原因,不好意思，写错了，我是问为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低。还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定？
为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?
讲一下具体的原因,
不好意思，写错了，我是问为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低。
还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定？
为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要高啊?讲一下具体的原因,不好意思，写错了，我是问为什么3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低。还有能不能解释下为什么半满和充满时比较稳定？
价电子在充满和半充满的时候更稳定.3d是10个,4s是2个 5个 1个 更稳定
原子.电子的不稳定都是由于原子.电子的能量来不及释放,在原子和电子之间以不稳定的位移(比如内能)来表示的,因此能量越大,那么他们表示能量也随之变得愈发激烈(物体的内能就是一个相当好的例子,温度越高则分子或原子的热运动越剧烈,这就是物体具有大量内能并且其原子.电子不稳定的一个极佳例子)so..能量越低 越稳定.之前记错了.
洪特规则之一：洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中.
洪特规则之二：洪特规则 又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同.另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.
错了，3d5 4s1的能量比3d4 4s2要低，因为前者d轨道为半满状态，比较稳定，能量比后者低，要不电子也不会这么排列了
好像是3d4 4s2能量高吧。。。根据洪特规则，在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。可以理解不，你可以看一下《无机化学》。
d轨道能容纳5对电子，根据洪特规则分占不同轨道自旋方向平行时体系能量最低，也就是达到全满或半满时。↓↑的轨道能量比↑↑时略高些