NaHCO3的ph最接近于7还是8.我认为虽然碳酸氢钠水解显碱性,但是碱性应该很弱才对,所以非常接近于中性也就是7.哪里错了?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 21:54:52
NaHCO3的ph最接近于7还是8.我认为虽然碳酸氢钠水解显碱性,但是碱性应该很弱才对,所以非常接近于中性也就是7.哪里错了?NaHCO3的ph最接近于7还是8.我认为虽然碳酸氢钠水解显碱性,但是碱性

NaHCO3的ph最接近于7还是8.我认为虽然碳酸氢钠水解显碱性,但是碱性应该很弱才对,所以非常接近于中性也就是7.哪里错了?
NaHCO3的ph最接近于
7还是8.我认为虽然碳酸氢钠水解显碱性,但是碱性应该很弱才对,所以非常接近于中性也就是7.哪里错了?

NaHCO3的ph最接近于7还是8.我认为虽然碳酸氢钠水解显碱性,但是碱性应该很弱才对,所以非常接近于中性也就是7.哪里错了?
应该是8.4
以0.1mol/L的NaHCO3为例,对于H2CO3的Ka1=4.2*10^-7,Ka2=5.6*10^-11,0.1mol/L
发生的是两性解离
HCO3-=H+ +CO3 2-
K1=Ka2=[H+][CO3 2-]/[HCO3-]=5.6*10^-11
HCO3- +H2O=H2CO3+OH-
K2=Kw/Ka1=[OH-][H2CO3]/[HCO3 2-]=2.38*10^-8
因为酸式电离的程度较小可以忽略,只考虑碱式电离
故[OH-]=(0.1*2.38*10^-8)^-1/2=4.88*10^-5mol/L
[H+]=10^-14/4.88*10^-5=2.05*10^-9mol/L
pH=8.7（近似计算没有考虑水电离)

NaHCO3的ph最接近于7还是8.我认为虽然碳酸氢钠水解显碱性,但是碱性应该很弱才对,所以非常接近于中性也就是7.哪里错了? 0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于怎么算的啊? 常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6 0.1mol.L-1Nahco3溶液的PH最接近于A.5.6 B7.0 C 8.4 D13.0 0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0 高手进!将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于多少将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于 我算成PH=-lg(10^-8 +10^-10)/2=8. 0.1MOL/L的NAHCO3的PH为什么最接近8.4就这样 0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于?A5.6B7.0C8.4D13.0我知道选择C,用的是排除法,我想知道选C的原因?怎么计算的?如果是1mol/L呢?还有NaHCO3的点解方程式怎么写? NAHCO3饱和溶液的PH? 溶液的pH值最接近7的是 0.1mol/L碳酸氢钠溶液的ph最接近于8.4 为什么水解大于电离、、 PH=6的盐酸溶液10mL,加水稀释到1L,所得溶液的PH最接近于?理由！！！ 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积混合,混合后溶液的pH最接近于 高二 化学 化学 请详细解答,谢谢! (15 16:37:0)解释明白点噶~0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0 naoh的碱性强于nahco3 那为什么ph中4大于3 高中常见盐类的水解的PH值?要准确的PH值，是盐溶于纯水中 我说的是化学上得盐类如NAHCO3,NAHCLO等 为什么持续光照8小时后,下图几个装置中A的Ph值最接近7?