为什么当理想气体进行变化时,用dU=nCv.m *dT 而不是dU=nCp.m *dT
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/17 16:45:44
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你说的这个问题是很多人初学时想问的问题.因为Cv,为等容变化的量,此时系统不和外界做功,吸收的热量完全用于增加内能,所以dU==dQ=nCv.m *dT .如果用dQ=nCp.m *dT,此时吸收的热量除了用于增加内能外,还会多外做功.此时的吸收的热量大于内能的增加量.
dH=n*Cp*m*dT,用于焓变就正确了
为什么当理想气体进行变化时,用dU=nCv.m *dT 而不是dU=nCp.m *dT
理想气体任意过程的热力学变化dU=nCv,mdT,为什么?请帮我讲一下,
如图所示,一定质量的理想气体,当它发生如图所示的状态变化时,哪一个状态变化过程为什么
已知理想气体的热力过程中,热力学能的变化du=0,此过程的特性应为?
对理想气体而言为什么内能与体积无关?由dU=dQ—PdV知,如果U与V无关,而Q热量也是与V无关的,那是不是说功——Pdv为零,即理想气体不管体积怎么变化其功值为0?
恒容下,一定的理想气体,当温度升高时热力学能怎么变化?
理想气体进行绝热自由膨胀后,焓变是如何变化的?
真空体积为0吗?为什么理想气体的真空膨胀,环境的熵变为0 TdS=dU+pdV,真空膨胀,温度不变,那么U应该不变
理想气体热力学能和焓物化书上说:理想气体任何简单状态变化过程中皆有一下关系式:dU=C(等容)*dT dH=C(等压)*dT.我认为不是理想气体也成立啊,因为前面推导过,在只有体积功做功条件
已知理想气体的热力过程中,热力学能的变化du=o此过程的特性为a定压 b绝热 c定体 d定热
对于一定量的理想气体,当分子热运动变剧烈时,压强可以不变,为什么
一道物化题,答案我知道,下列诸过程中可以用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是?(p是下标)A:实际气体等压可逆冷却;B:恒容搅拌某液体以升高温度;C:理想气体绝热可逆膨胀;D:量热弹中的
为什么理想气体的内能变化只和温度有关.
关于理想气体的问题首先,理想气体的定义究竟是什么呢?第二,绝热压缩理想气体,理想气体的温度会变化吗?为什么?微观解释是什么?
高二物理当8L的理想气体被等温压缩至6L时当8L的理想气体被等温压缩至6L时,压强的变化量是3乘以10^4Pa,则气体原来的压强P1=________Pa,等温压缩后的压强P2=__________Pa请写一下过程谢谢
ce n'est pas du bon francais 为什么用du
一定质量理想气体的状态变化问题如图,一定质量的理想气体由状态A沿直线变化到状态B,为什么分子的平均速率要先增大后减小?如何根据PV/T=C推断出来?
理想气体方程pv=nRT,能否说当T趋向0时,V趋向0